Тетраборат натрия (бура) — Na2B4O7

Тетрабора́т на́трия

(«бура́», «боракс» (от лат. borax), натрий тетраборнокислый) — неорганическое соединение, натриевая соль борной кислоты с химической формулой Na 2 B 4 O 7 {\displaystyle {\ce {Na2B4O7}}} , наиболее распространённое и используемое соединение бора, образует несколько кристаллогидратов, широко применяется в промышленности.

Нахождение в природе[ | ]

Существуют многочисленные минералы, содержащие тетраборат натрия. К ним относятся:

• бура (боракс, тинкал) — минерал состава Na 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O {\displaystyle {\ce {Na2B4O7.10H2O}}} — декагидрат тетрабората натрия;
• кернит — тетрагидрат тетрабората натрия — Na 2 B 4 O 7 ⋅ 4 H 2 O {\displaystyle {\ce {Na2B4O7.4H2O}}} ;
• многочисленные минералы класса боратов, в которых помимо оксидов натрия и бора содержатся другие металлы, — кальций, магний, железо и др.;
• кристаллогидраты тетрабората натрия выпадают в осадок при пересыхании некоторых бессточных, сезонно пересыхающих солёных озёр, например, в озере Серлс, расположенном в пустыне Мохаве в США, и некоторых озёр в Турции.

Этимология

Английское слово бура

латинизируется: Средний английский форма была
бора
, от Старофранцузский бора, бурра. Это могло быть из средневековой латыни Baurach (другое английское написание), борак (- / um / em), буравместе с испанским борракс (> Borraj) и итальянский Borrace, в 9 веке. Другое название буры — тинкал, от санскрит.[12]

Слово тинкал

/ˈтɪŋkəl/ «звенеть», или
тинкар
/ˈтɪŋkər/ «Тинкер» относится к неочищенной буре до ее очистки, добытой из озерных отложений в Тибете, Персии и других частях Азии. Слово было заимствовано в 17 веке из малайского. тингкал и с урду / персидского / арабского تنکار‎ тинкар / танкар; таким образом, две формы на английском языке. Все это похоже на санскрит टांकण Шанкана.[19][20]

Химические свойства[ | ]

Растворимость в воде составляет 3,2 г /100 мл (при 25 °C), 10,5 г / 100 мл (при 50 °C), в этаноле — 0,05 г / 100 г (при 25 °C), ацетоне — 0,006 г / 100 г (при 25 °C), не растворим в диэтиловом эфире и глицерине. Реагирует с метанолом при растворении с образованием бороорганических соединений[2].

Образует несколько кристаллогидратов с разным содержанием воды. Эти кристаллогидраты и безводный тетраборат натрия Na 2 B 4 O 7 {\displaystyle {\ce {Na2B4O7}}} обычно называют «бура́». Примеры кристаллогидратов:

• пентагидрат ( Na 2 B 4 O 7 ⋅ 5 H 2 O {\displaystyle {\ce {Na2B4O7.5H2O}}} ), так называемая «ювелирная бура», используется при пайке ювелирных изделий;
• декагидрат ( Na 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O {\displaystyle {\ce {Na2B4O7.10H2O}}} ).

Однако наиболее часто «буро́й» называют декагидрат Na 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O {\displaystyle {\ce {Na2B4O7.10H2O}}} . Эта соль представляет собой прозрачные кристаллы с молярной массой 381,43 г/моль, имеющие хорошую растворимость в тёплой воде[4]. При нагревании свыше 400 °C полностью теряет кристаллизационную воду.

Так как тетраборат натрия является солью слабой кислоты и сильного основания, в воде гидролизуется. Водный раствор тетрабората натрия имеет щелочную реакцию.

Взаимодействует с сильными кислотами, образуя соответствующую соль и борную кислоту:

Na 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O + 2 HCl ⟶ 4 H 3 BO 3 + 2 NaCl + 5 H 2 O {\displaystyle {\ce {Na2B4O7.10H2O + 2 HCl -> 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O}}} .

Многие соли металлов борной кислоты нерастворимы в воде и при взаимодействии в растворе их растворимых солей с тетраборатом натрия образующиеся бораты выпадают в осадок. На этом основано применение буры для «умягчения» воды:

Ca ( aq ) 2 + + Na 2 B 4 O 7 ( aq ) ⟶ CaB 4 O 7 ( s ) + 2 Na ( aq ) + {\displaystyle {\ce {Ca^2+_{(aq)}\ + Na2B4O7_{(aq)}-> CaB4O7_{(s)}\ + 2 Na^+_{(aq)}}}} , Mg ( aq ) 2 + + Na 2 B 4 O 7 ( aq ) ⟶ MgB 4 O 7 ( s ) + 2 Na ( aq ) + {\displaystyle {\ce {Mg^{2}+_{(aq)}\ +Na2B4O7_{(}aq)->MgB4O7_{(s)}\ +2Na_{(aq)}^{+}}}} .

С оксидами многих переходных металлов бура при сплавлении образует разнообразно окрашенные соединения — бораты «перлы буры». По цвету перлов можно судить о качественном химическом составе пробы.

Соединение окрашивает пламя горелки в зелёный цвет (характерная реакция на соединения бора)[4].

Область применения буры

Это вещество нашло широкий спектр применения и активно используется в различных отраслях:

• В промышленности. В сварочном производстве ее применяют в качестве компонента флюса. Используют ее и для производства глазури, стекла и эмали. В машиностроении это вещество применяют для производства тосола, смазок и тормозных жидкостей. Для дезинсекции (борьбы с насекомыми) в домашних условиях ее используют в качестве отравляющего вещества.
• В текстильной промышленности. Обрабатывают поверхность ткани перед окрашиванием.
• В ювелирном производстве. Она применяется в качестве флюса для пайки металлов. С ее помощью очищают поверхность металла, чтобы соединение получалось крепким. Она применяется при работе с латунью, серебром и золотом.
• В медицине. В этой области это вещество применяется для борьбы с грибками. С этой целью назначают препараты из буры в глицерине. Она считается высококлассным антисептиком, не уступающим по своим характеристикам сульфату меди и танину. В аптеке ее можно встретить также в качестве раствора борной кислоты.
• В косметологии. Это вещество входит в состав практически всех косметических средств. Объясняется это ее способностью смягчать жесткую воду и служить в качестве консерванта, продлевающего срок хранения масок, кремов, гелей для душа, шампуней и др.
• В мыловарении. Это вещество входит в состав бомбочек для ванны. Шипящим эффектом этот продукт обязан именно входящей в состав буре.

Применение буры в быту

Это вещество активно применяется не только на производстве, но и в быту оно в некоторых случаях оказывается незаменимым. Применяют его в качестве:

• Универсального моющего средства. Для этого берут две чайные ложки буры и растворяют в двух стаканах воды. Хранят вещество в закрытой емкости и добавляют в небольших количествах в воду при чистке мебели, мытье полов, окон.
• Средства для борьбы с насекомыми и грызунами. Многим известен старый добрый метод, передаваемый из поколения в поколение, с шариками из картофеля или яичного желтка и борной кислоты. Для домашних насекомых такой шарик служит настоящей отравой. При таком способе важно, чтобы насекомые не имели доступа к воде, в противном случае все усилия будут напрасны. Для борьбы с грызунами порошок рассыпают вдоль плинтуса на полу.
• Средства для борьбы с плесенью. Из-за лишней влаги и испарения в ванной комнате очень часто появляется плесень. Это вещество и здесь придет на помощь. Применять это средство можно только на поверхности без краски, в противном случае она просто слезет. Буру смешивают с водой, чтобы получилась густая консистенция, похожая на пасту. Достаточно нанести смесь густым слоем на плесень и оставить на ночь. Утром смесь удаляется с поверхности, оставляя стены чистыми.
• Средства для борьбы со ржавчиной и известковым налетом. Иногда даже дорогостоящие средства не могут справиться с известковым налетом на раковине или унитазе. Это вещество поможет и в этом случае. С этой целью рекомендуется засыпать в унитаз стакан буры, а утром почистить фаянс щеткой. Все трудноудаляемые пятна, исчезнут не оставив и следа.

Купить буру можно в аптеке под названием «Раствор борной кислоты». Порошок можно приобрести в хозяйственном магазине или поискать в Интернете на специализированных сайтах.

Килограмм буры технического назначения будет стоить около 150−200 рублей. В больших объемах ее можно приобрести упаковками по 25 кг. В аптечной сети продается водный раствор. Его стоимость может варьироваться от 14 до 100 рублей, в зависимости от региона проживания. Разливается она в бутылочки емкостью от 30 до 100 миллилитров.

Применение[ | ]

Тетраборат натрия применяется:

• как сырьё для получения борной кислоты и различных соединений бора[2];
• в производстве эмалей, глазурей, оптических и цветных стёкол, различных керамик[2];
• при пайке и плавке металлов в составе флюса[2];
• при ковке металлов;
• в бумажной и фармацевтической промышленности;
• в производстве строительных материалов как компонент антисептика для изготовления целлюлозного утеплителя «Эковата»
• как дезинфицирующее и консервирующее средство[2];
• для приготовления буферных растворов;
• в аналитической химии: как стандартное вещество для определения концентрации растворов кислот;
• для качественного определения оксидов металлов (по цвету перлов);

В 1977 году мировое производство тетрабората натрия составило 1,5 млн тонн[2].

Недостатки

• После применения образуется налет солей, которые необходимо счищать механическим методом;
• Требуется выбирать места для хранения, в которых нет влаги, так как от большой влажности флюс начнет портиться;
• Для подготовки материала к использованию необходимо потратить время и подобрать правильную пропорцию, что может привести к ошибке.

Разновидности буры

Существует две основные разновидности, которые касаются внешнего вида материала. Первым вариантом является твердая форма. Флюс паяльный бура поставляется в виде порошка с мелкими твердыми фракциями. Благодаря этому, ее легко выложить на поверхность металла перед пайкой в нужном количестве и она не будет растекаться при этом. Такая разновидность поставляется в специальной коробке, защищающей материал герметично от проникновения влаги и прочих посторонних факторов. Фракции имеют белый цвет.

Бура для пайки в виде порошка

Второй разновидностью, которая чаще применяется для более легких металлов и их сплавов, является разведенная бура. В данном случае вам предлагается тот же материал, но растворенный в жидкости. Благодаря этому его можно применять при более низкой температуре пайки. Использование такой разновидности также является более легким, так как мелкие детали просто макаются в жидкость, после чего их можно подвергать пайке. Это используется как в ювелирной отрасли, так и в других местах, где идет работа с небольшими изделиями. Контакты, провода и прочие разновидности техники хорошо контактируют с растворенным флюсом. Несмотря на том, что принцип, как пользоваться бурой для пайки в жидком виде несколько отличается от стандартного, они имею практически одинаковый эффект.

Встречаются также разновидности в виде смесей, когда применяются еще и другие флюсы. Это необходимо в тех случаях, когда нельзя достичь заданных результатов при помощи одного вещества. Пропорции и состав зависят от конкретных целей. Чаще всего ее соединяют вместе с борной кислотой.

Состав и физико-химические свойства

В состав буры для пайки входят хлористый натрий и хлористый барий, в некоторый случаях в нее добавляют борную кислоту. Далеко не для всех процедур она используется в чистом виде, так как для этого потребуется слишком высокая температура плавления. Порошок для пайки бура – это высокотемпературный флюс, так что основным его свойством является стойкость к высоким температурам. Стоит отметить, что свои химические свойства материал отлично сохраняет и при меньшей концентрации, чем идет в поставке. Таким образом, раствор флюса обладает достаточно высоким уровнем растворения окислов всех основных металлов, для работы с которыми он применяется.

Также он может растворять жировые пленки и прочие лишние вещи, которые будут мешать нормальной спаиваемость материала. Пайка бурой уберегает от многих видов брака, которые могут встречаться в работе.

Технические характеристики

Выделяют две основные марки вещества, которые определяются по ГОСТ как марка А и марка Б:

Пайку металлов проводят, предварительно удаляя с их поверхности следы оксидов. Для этого применяют флюсы. Они должны предотвращать окисление при нагреве и стимулировать хорошего растекание расплавленного припоя.

Для пайки медных изделий идеально соответствует всем требованиям припой из буры. Вещество известно со средних веков. Добывали его в озерах Индии, Тибета, затем перевозили в Европу, где использовали для обработки тканей и кожи, производства стекол.

Бура широко применяется для работы с металлами. При изготовлении или ремонте металлических изделий проводится пайка бурой. Прежде всего, метод применяют для деталей из меди, латуни. Особенную разновидность этого флюса используют при ремонте ювелирных изделий.

Токсичность[ | ]

Вещество малотоксично для теплокровных животных, ЛД50 для крыс 2,66 г/кг. Пыль может вызывать раздражение слизистых оболочек и неблагоприятно влияет на органы дыхания.

Имеются сведения, что вещество снижает фертильность. По нормам Европейского союза (ЕС) вещества и смеси, импортируемые в ЕС и содержащие буру, с июля 2015 года должны быть маркированы предупреждениями «Может нанести ущерб фертильности» и «Может нанести вред нерожденному ребёнку»[5].

Также указывается, что длительное, в течение 10—15 лет потребление буры в виде пищевых добавок может провоцировать онкологические заболевания[6].

Моль

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро NA, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n

) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро NA = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Примечания[ | ]

1. ↑ 12
   https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0057.html
2. ↑ 12345678910
   Федоров, 1992.
3. Franz v Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe.
   Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis: Folgeband 5: Stoffe L-Z. — Springer-Verlag, 2013. — 299 с. — ISBN 978-3-642-58388-9.
4. ↑ 123
   Иофис, 1981.
5. Recommendation of the European Chemicals Agency of 1 July 2015 for the inclusion of substances in Annex XIV to REACH (List of Substances subject to Authorisation) Echa.europa.eu. Retrieved on July 6, 2015.
6. Watch Out For The Food We Consume (неопр.)
   . Directorate of Consumer Protection, Jakarta, Indonesia (2006). Дата обращения: 10 февраля 2009. Архивировано 28 декабря 2008 года.

Содержание

• 1 Химия 1.1 Структура
• 1.2 Реакции

Литература[ | ]

• Альмединген А. Н.
  Бура, фальсификация её // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
• Герценштейн Г. М.
  Бура, в медицине // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
• Натрия тетраборат // Фотокинотехника: Энциклопедия / Гл. ред. Е. А. Иофис. — М.: Советская энциклопедия, 1981. — С. 204. — 447 с.
• Левинсон-Лессинг Ф. Ю.
  Бура, нахождение в природе // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
• Федоров П. И.
  Натрия бораты // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3: Меди—Полимерные. — С. 180—181. — 639 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.

использованная литература

1. ^ абcdеж
   Хейнс, стр. 4,91
2. Хейнс, стр. 4,135
3. Хейнс, стр. 4,139
4. Levy, H.A .; Лисенский, Г.С. (1978). «Кристаллические структуры декагидрата сульфата натрия (глауберова соль) и декагидрата тетрабората натрия (бура). Повторное определение методом дифракции нейтронов». Acta Crystallographica Раздел B
   .
   34
   (12): 3502–3510. Дои:10.1107 / S0567740878011504.
5. ^ абc
   Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «#0057». Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
6. Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «#0059». Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
7. Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «#0058». Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
8. «Потенциальные товары NFPA 704» (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) 17 мая 2016 г.. Получено 9 декабря, 2022.
9. ^ аб
   Нобуо Моримото (1956): «Кристаллическая структура буры».
   Минералогический журнал
   , том 2, выпуск 1, страницы 1-18. Дои:10.2465 / minerj1953.2.1
10. Дж. Дж. Гейнсфорд, Т. Кеммит и К. Хайэм (2008): «Повторное определение структуры буры по лабораторным рентгеновским данным при 145 K». Acta Crystallographica серии E
    (
    Неорганические соединения
    ), том E64, страницы i24-i25. Дои:10.1107 / S1600536808010441
11. «Март 2012 ipad ewaste Filipino Borax, Pakistans Pollution, Artisanal Gold Mining». Blacksmithinstitute.org
    . Архивировано из оригинал 13 октября 2016 г.. Получено 7 августа, 2016.
12. ^ аб
    «Бура (Na2B4О7· 10H2O) — Борат натрия — Возникновение, открытие и применение «.
    Amoz.com
    . 16 августа 2004 г.
13. «Американское производство буры» Scientific American 22 сентября 1877 г.
14. Хильдебранд, Г. Х. (1982) «Пионер Borax: Фрэнсис Марион Смит». Сан-Диего: Книги Хауэл-Норт. п. 267 ISBN 0-8310-7148-6
15. Mendham, J .; Denney, R.C .; Barnes, J.D .; Томас, М. Дж. К. (2000), Количественный химический анализ Фогеля
    (6-е изд.), Нью-Йорк: Prentice Hall, ISBN 0-582-22628-7 п. 316.
16. Штат сотрудников. «Создание цветов пламени». Научная компания. Получено 30 ноября, 2008.
17. ^ аб
    Декагидрат буры. borax.com
18. «Декагидрат буры (декагидрат тетрабората натрия)».
19. «Тинкал». Оксфордский словарь английского языка
    (Интернет-ред.). Издательство Оксфордского университета. (Подписка или членство участвующего учреждения требуется.)
20. Химический возраст Индии, Vol. 37, № 10 и 11 (1976)
21. «Национальный парк Долины Смерти». nps.gov
    . Служба национальных парков. Получено 19 августа, 2022.
22. Визняк, Хайме (июль 2005 г.). «Бура, борная кислота и бор — от экзотики до товара» (PDF). Индийский журнал химической технологии
    .
    12
    (4). ISSN 0975-0991.
23. Запись в базе данных товаров для дома NLM
24. Хаммонд, К. Р. (2004). Элементы в 81-м издании Справочника по химии и физике.
    . CRC Press. ISBN 978-0-8493-0485-9 .
25. Павлин, Эндрю С .; Дингман, К. Уэсли (1967). «Разрешение множества видов рибонуклеиновой кислоты с помощью электрофореза в полиакриламидном геле». Биохимия
    .
    6
    (6): 1818–1827. Дои:10.1021 / bi00858a033. PMID 6035921.
26. Андерсон, С. (1981). «Секвенирование ДНК дробовика с использованием клонированных фрагментов ДНКазы I». Исследования нуклеиновых кислот
    .
    9
    (13): 3015–27. Дои:10.1093 / nar / 9.13.3015. ЧВК 327328. PMID 6269069.
27. Додд, Дж. (1966). «Мягкая пайка к вольфрамовой проволоке». Am. J. Phys
    .
    34
    (10): xvi. Bibcode:1966AmJPh..34D..16D. Дои:10.1119/1.1972398.
28. «Метод буры» (PDF). Бура заменяет ртуть в мелкомасштабной добыче полезных ископаемых
    . Геологическая служба Дании и Гренландии (GEUS). Архивировано из оригинал (PDF) 6 декабря 2008 г.. Получено 2 августа, 2008.
29. Парраторе, Фил (1998). Wacky Science: Поваренная книга для учителей начальных классов
    . Дубьюк, ИА: Кендалл Хант. п. 26. ISBN 978-0-7872-2741-8 .
30. «Рецепт слайма — как приготовить слайм из буры и белого клея». Chemistry.about.com
    . Получено 7 августа, 2016.
31. Рейли, Лаура (22 апреля 2022 г.). «После того, как Китай превратил ее в дешевую закуску, икра рискует потерять статус предмета роскоши». Вашингтон Пост
    . Получено 22 апреля, 2022.
32. «Икорный глоссарий». The Caviar Guide — обзор икры и икры для гурманов
    . Hanson Ltd, Женева, Швейцария. Архивировано из оригинал 8 декабря 2008 г.. Получено 7 июля, 2008.
33. «Китайские ингредиенты: порошок буры, экстракт грибов — Chowhound». Chowhound.chow.com
    . 11 сентября 2005 г.. Получено 7 августа, 2016.
34. ^ аб
    «Остерегайтесь еды, которую мы потребляем». Управление защиты прав потребителей, Джакарта, Индонезия. 2006. Архивировано с оригинал 28 декабря 2008 г.. Получено 10 февраля, 2009.
35. «Информация по алфавиту о материалах для изготовления глазури и ингредиентах для глиняных тел». Керамика Шеффилда
    . Получено 4 декабря, 2022.
36. ^ аб
    Шуберт, Дэвид М. (2003). «Бораты в промышленности». In Roesky, Herbert W .; Этвуд, Дэвид А. (ред.).
    Группа 13 Химия III
    .
    Группа 13 Химия III: Промышленное применение
    . Структура и связь.
    105
    . Springer Berlin Heidelberg. С. 1–40. Дои:10.1007/3-540-46110-8_1. ISBN 978-3-540-46110-4 .
37. Шен, Кельвин К .; О’Коннор, Родерик (1998), Притчард, Джеффри (редактор), «Антипирены: бораты», Добавки для пластмасс: ссылки от А до Я
    , Серия Polymer Science and Technology, Springer, Нидерланды, стр. 268–276, Дои:10.1007/978-94-011-5862-6_30, ISBN 978-94-011-5862-6
38. «Центр альтернативных технологий». Cat.org.uk
    . Архивировано из оригинал 1 августа 2012 г.. Получено 7 августа, 2016.
39. Мюррей, Линда М. (1989). «Минимальная токсичность для борьбы с вредителями: как можно контролировать заражение термитами, муравьями, блохами, клещами и жуками, не вызывая краткосрочных или долгосрочных изменений качества воздуха в помещении и рисков для здоровья». nepis.epa.gov
    . Агентство по охране окружающей среды США. Получено 18 января, 2020.
40. Суарес, Хуан К. (2011), «Биоадгезивы», в да Силва, Лукас Ф. М .; Экснер, Андреас; Адамс, Роберт Д. (ред.), Справочник по адгезионной технологии
    , Springer Berlin Heidelberg, стр. 1385–1408, Дои:10.1007/978-3-642-01169-6_53, ISBN 978-3-642-01168-9
41. [1], «Буферная система для плавательных бассейнов и родственных сооружений», выпущенная 17 ноября 2008 г.
42. «Разработка материалов на основе бора для ядерных применений» (PDF).
43. «Бура». Nature.berkeley.edu
    . Получено 7 августа, 2016.
44. «Основы бора». www.spectrumanalytic.com
    .
45. Мари, Энн. «Как раскрасить огонь — забавные инструкции по работе с камином». Chemistry.about.com
    . Получено 7 августа, 2016.
46. Николлс, Уолтер (10 ноября 1991 г.). «ТАМОЖЕННОСТЬ СЕЛЬСКОЙ ВЕТЧИНЫ». Вашингтон Пост
    .
47. «Отчет Государственного совета здравоохранения штата Нью-Гэмпшир …, том 19». 1906. С. 169–171.
48. Меринг, Джек; Уиллман, Майкл; Пульшер, Исаак; Роу, Девин (декабрь 2016 г.). «Производство клинка в Школе горного дела и технологий Южной Дакоты». JOM
    .
    68
    (12): 3186–3192. Bibcode:2016JOM …. 68l3186M. Дои:10.1007 / s11837-016-2139-z. ISSN 1047-4838. S2CID 137747858.
49. https://www3.epa.gov/pesticides/chem_search/cleared_reviews/csr_PC-011102_1-Aug-69_002.pdf
50. Weir, Роберт Дж .; Фишер, Рассел С. (1 ноября 1972 г.). «Токсикологические исследования буры и борной кислоты». Токсикология и прикладная фармакология
    .
    23
    (3): 351–364. Дои:10.1016 / 0041-008X (72) 90037-3. ISSN 0041-008X.
51. ^ аб
    «Статус перерегистрации пестицидов | Пестициды | Агентство по охране окружающей среды США» (PDF).
    Epa.gov
    . Получено 7 августа, 2016.
52. «Пестициды | Агентство по охране окружающей среды США» (PDF). Epa.gov
    . 20 августа 2015 г.. Получено 7 августа, 2016.
53. «Архивная копия». Архивировано из оригинал 3 мая 2015 г.. Получено 27 апреля, 2015.CS1 maint: заархивированная копия как заголовок (ссылка на сайт)
54. «Паспорт безопасности: согласно OSHA HCS» (PDF). Aquasolutions.org
    . Получено 7 августа, 2016.
55. Рейгарт, Дж. Рутт (2009). Распознавание и борьба с отравлениями пестицидами (5-е изд.)
    . Издательство ДИАНА. п. 76. ISBN 978-1-4379-1452-8 . Получено 4 июня, 2022.
56. Проект вспомогательного документа комитета государства-члена для идентификации безводного тетрабората динатрия как вещества, вызывающего очень большую озабоченность из-за его свойств CMR. Принято 9 июня 2010 г. Echa.europa.eu. Проверено 17 февраля, 2012.
57. Рекомендация Европейского химического агентства от 1 июля 2015 года о включении веществ в Приложение XIV к REACH (Список веществ, подлежащих разрешению) Echa.europa.eu. Проверено 6 июля, 2015.
58. Bolt, Hermann M .; Башаран, Нуршен; Дуйду, Ялчин (2012). «Воздействие борной кислоты на человека в окружающей среде и на производстве: согласование с экспериментальными данными о репродуктивной токсичности». Журнал токсикологии и гигиены окружающей среды, часть A
    .
    75
    (8–10): 508–514. Дои:10.1080/15287394.2012.675301. PMID 22686310. S2CID 31972554.
59. «Обновленная информация — Министерство здравоохранения Канады советует канадцам избегать домашних поделок и рецептов пестицидов с использованием борной кислоты — Отзывы и предупреждения — Веб-сайт здоровых канадцев». Healthycanadians.gc.ca
    . 22 июля 2016 г.. Получено 7 августа, 2016.