Получение соляной кислоты в домашних условиях — Своими Руками

Соляная кислота применяется в изготовлении некоторых ВВ. Сейчас является перекурсором, и приобрести ее в Химмаге не получится. Но ее достаточно просто изготовить в домашних условиях. Химически чистая концентрированная соляная кислота бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость (выделяется хлороводород) с резким запахом. Плотность соляной кислоты составляет 1.19, при концентрации 37 %.

Реактивы:

NaCl – поваренная соль. В принципе подойдет любой хлорид, KCl например.

H2SO4 – серная кислота. Обязательно концентрированная (обугливает спичку в холодном состоянии), вполне подойдет выпаренный электролит.

Защитное снаряжение:

Соляная кислота – ЗЛО! При попадании на кожу вызывает химические ожоги. На одежду ей тоже не следует попадать – разъедает мгновенно. Хлороводород ядовит! Получение соляной кислоты лучше производить на открытом воздухе или в хорошо проветриваемом помещении. Минимум защитных средств: 1. Резиновые перчатки (лучше как на фото). 2. Противогаз ну или респиратор (поможет вам быстро ликвидировать последствия возможной аварии без вреда для здоровья).

Оборудование: 1. Электрическая плитка или другой источник тепла. 2. Весы. 3. Мерный стакан. 4. Реакционный сосуд, я использовал плоскодонную колбу на 250 мл. 5. Предохранительная склянка. Прекрасно подойдет любая колба, (главное, чтобы объем склянки не был меньше объема получаемой кислоты). 6. Пара резиновых пробок. 7. Трубки, можно использовать трубки от капельниц.

В итоге должен получиться вот такой прибор.

Правда тут есть пара нюансов: 1. Трубки, используемые в приборе должны быть одного диаметра, лучше отказаться от использования иголок от шприцов в качестве штуцеров. Это создаст разность в давлении и аппарат рванет (у меня так и случилось при использовании иглы от шприца). 2. Трубку, из которой идет HCl лучше не опускать в воду, так как вода может быть засосана в систему из-за большой растворимости HCl. 3. Предохранительная склянка в принципе необязательна, можно и без нее, но если воду засосет в реакционную колбу и она может лопнуть, разбрызгивая горячую серную кислоту.

Изготовление:

1. Отвешиваем соль примерно 10-20 граммов. Кислоты возьмите примерно столько же 10-15 миллилитров. Я написал примерно потому что количество кислоты зависит от ее концентрации. Я брал 1 : 1 по объему. Если кислота 60-80%, то хлороводород сначала растворится в воде, а только потом будет выделяться.

Короче говоря, МЕНЬШЕ ВОДЫ – Меньше ПРОБЛЕМ! Так что лучше потратить побольше времени на выпаривание электролита.

2. Помещаем соль в реакционную колбу. 3. Собираем установку, проверяем все соединения, они должны быть герметичны. 4. Наливаем в мерный стакан 50-100 мл. воды (желательно дистиллированной) и вставляем в него трубку. 5. Надеваем противогаз. 6. Теперь главное быстро налить серную кислоту в реакционную колбу и заткнуть горлышко газоотводной трубкой. Противогаз спасет вас от хлороводорода, который начнет выделяться. 7. Сначала реакция идет сама, потом колбу нужно чуть-чуть нагреть. NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑

Далее приведены фотографии прибора и всего процесса:

Таким способом можно получить кислоту максимальной концентрации 37-40%. В процессе получения вы увидите, как объем воды, которую вы налили в стакан начнет увеличиваться. Продолжайте насыщать воду до тех пор, пока газ не перестанет растворятся. Хранить кислоту нужно в плотно закрытой таре, во избежании улетучивания HCl. УДАЧИ!

Источник vzrivpaket.ru

Получение кислоты в домашних условиях

Попробуем получить щёлочь или кислоту в домашних условиях с помощью подручных средств. Конечно, полученный нами препарат не будет концентрированным (это достигается с помощью специального оборудования), но характерные свойства кислоты обязательно будут заметны.
Наиболее простой способ получение кислоты в домашних условиях

будет основан на электролизе какого-либо раствора, который диссоциирует с образованием сульфат-иона. Иным способом получить кислоту тоже можно, но это связано или с получением сернистого ангидрида, или других химических препаратов, которых может не оказаться, да и все они достаточно опасны, чтобы с ними работать дома. Поэтому, получим, например, серную кислоту (разбавленную) из медного купороса. Та концентрация, которая получается из купороса — особо не опасна, к тому же, средств для её получения нужно немного. Итак, для опыта нам необходим источник тока (отлично подойдёт блок питания от 15 до 30 вольт). Анод (электрод подключаемый к плюсу) будем брать графитовый, — чтобы не растворялся. Катод – лучше взять виде графитовой пластинки, но можно также использовать медную фольгу.

Разведите раствор купороса опустите в него электроды. На катоде будем наблюдать выделение бурого рыхлого вещества – это медь.

Что такое медный купорос? Это медь, растворённая в серной кислоте. Приготовьтесь периодически вынимать катод » — » и очищать его от выделившейся на нём меди. Чем дольше продолжается опыт, тем раствор нашего электролита становится всё более светлым – из него удаляется медь. Если опустить наш индикатор в посветлевший раствор, то окраска изменится на алый цвет. Как-никак серная кислота! Конечно, она сильно разбавленная, но всё же проявляет свои свойства. Для того, чтобы более удостовериться в полученной кислоте возьмите пищевую соду и капните на неё полученной кислотой, — при этом должно наблюдаться бурное выделение газа – это углекислый газ. Серная кислота вступает в реакцию с пищевой содой, образуя при этом соль натрия (Na2SO4), воду и пузырьки углекислого газа.

Задуманное получилось! Для некоторых веществ она слабовата (т.к. сильно разбавлена) и реакции с ними Вы наблюдать не будете.

Конечно, можно увеличить концентрацию кислоты, если растворить в воде больше медного купороса или выпариванием излишка воды в полученной кислоте. Последнее проделывать не рекомендую, т.к. пары кислоты очень опасны.

• HCl — pH=1,0
• CCl3COOH — pH=1,2
• H2C2O2 — pH=1,3
• NaHSO4 — pH=1,4
• Винная кислота — pH=2,0
• Лимонная кислота — pH=2,1
• Молочная кислота — pH=2,4
• Салициловая кислота — pH=2,4
• Янтарная кислота — pH=2,7
• C6H5COOH — pH=2,8
• CH3COOH — pH=2,9
• NH4H2PO4 — pH=4,0
• H2S — pH=4,1
• NaH2PO4 — pH=4,5
• KH2PO4 — pH=4,7
• HCN — pH=5,1
• NH4Cl — pH=5,1
• H3BO3 — pH=5,3

• (NH4)2SO4 — pH=5,5
• Фенол — pH=5,5
• CaCO3 — pH=7,3
• (NH4)2HPO4 — pH=7,9
• C6H5COONa — pH=8,0
• NaHCO3 — pH=8,3
• CH3COONa — pH=8,9
• Na2HPO4 — pH=9,2
• Mg(OH)2 — pH=10,0
• KCN — pH=11,1
• NH3 — pH=11,3
• Na2CO3 — pH=11,6
• Na3PO4 — pH=12,0
• Ca(OH)2 — pH=12,4
• Na2SiO3 — pH=12,6
• K2S — pH=12,8
• NaOH — pH=13,0

Какая кислота кислее?!

Наверное, Вы когда-нибудь задавали вопрос «какая же из кислот более кислая ?!» «или какая из щелочей более едкая ?!» На этот вопрос можно ответить, рассмотрев значения pH растворов кислот и щелочей. Кислот очень много, поэтому рассмотрим лишь самые основные. Значение рН раствора зависит от концентрации. Поэтому в таблице приведены значения рН водных растворов при концентрации 0,1 моль/л. Для малорастворимых соединений, отмеченных звёздочкой, указаны рН насыщенных растворов. Чем меньше значение pH раствора, тем кислота «кислее» и наоборот, чем больше значение pH раствора, тем более едкая щелочь! Получается, что, если выпить концентрированный лимонный сок, кислотность желудочного сока… понизится !? Действительно, раствор лимонной кислоты лишь разбавит более сильную соляную кислоту, содержащуюся в желудочном соке.

Советы по покупке

Итак, важно иметь ввиду следующее:

1. Частному лицу в редких случаях продадут большой объем этого вещества – приобретать следует понемногу, у разных поставщиков.
2. В случае невозможности приобретения можно попробовать выпарить H2SO4 из электролита. Максимальная плотность при этом будет не более 1,4 г/см 3 . Выпаривание осуществляется в фарфоровой емкости на песчаной или гипсовой бане. Ни в коем случае нельзя производить этот процесс в помещении.
3. Помните, что продажа серной кислоты находится под контролем, т.к. это вещество используется для производства наркотиков, а также самодельных взрывчатых веществ. Даже если вы приобретаете ее для невинных опытов или для заправки автоаккумулятора в немаленьких количествах, это может вызвать ненужные подозрения.

Количество исходных веществ

Чтобы приготовить электролит с заданным значением плотности, нужно взять строго определенное количество исходных веществ. В таблице ниже приведены данные по наиболее распространенным значениям плотности для разных типов электролита.

Для повышения допустимой температуры эксплуатации в регионах с жарким климатом или на предприятиях с высокой температурой окружающего воздуха, в щелочные аккумуляторы вводится добавка едкого лития в количестве 15-20 гр. на литр электролита.

Плотность электролита

Для заливки в аккумуляторы используются составы с точно определенной концентрацией входящих в состав веществ. Для облегчения контроля количественного состава введено понятие плотности. Это объясняется тем, что дистиллированная вода обладает плотностью, равной 1 гр/см3 и любые посторонние добавки увеличивают это значение. Серная кислота и щелочь, имеют гораздо более высокие значения удельного веса, поэтому, измеряя плотность раствора, можно легко определить состав электролита. Плотность измеряется при помощи простейшего устройства, а о том, как замерять плотность, читайте в этой статье .

Что образуется при взаимодействии

Кислотный остаток уже не так опасен, как исходный компонент. Интересно, что именно реакции с выделением углекислого газа сода обязана добавлением её в хлеб – углекислый газ, выделяющийся из-за взаимодействия с молочной кислотой, поднимает тесто и делает в нём пузырьки.

Примерно также происходит реакция нейтрализации: основание вступает в реакцию с H2SO4 и выделяется углекислый газ. Поэтому, чтобы этот химический опыт не превратился в плачевный жизненный, следует проводить его в проветриваемом помещении.

К вопросу о том, сколько соды необходимо для нейтрализации H2SO4. Если взять 1 часть кислоты, пригодится 1 часть щёлочи для реакции с ней, то есть соотношение будет 1:1. Но концентрированная кислота требует больше соды, здесь соотношение увеличится до 1:2. Раствор соды необходим 3%.

Кроме того, если необходимо оказать помощь при ожоге кислотой, то готовится раствор соды в очень приблизительном количестве: 1 чайная ложка щёлочи и на 2,5 стакана воды. Насколько эффективна реакция? В этом помогут разобраться отзывы тех, кто с ней часто сталкивается.

Рекомендовано для Вас:

Как применять и использовать кальцинированную соду в быту

Кислотность воды

Большинство живых организмов могут существовать лишь в средах, близких к нейтральным. Это связано с тем, что под действием ионов Н+ и ОН- многие белки, содержащие кислотные или основные группы, изменяют свою конфигурацию и заряд. А в сильнокислой и сильнощелочной средах рвётся пептидная связь, которая соединяет отдельные аминокислотные остатки в длинные белковые цепи. Из-за этого ультраосновные (сильнощелочные) растворы вызывают щелочные ожоги кожи и разрушают шёлк и шерсть, состоящие из белка. Все живые организмы вынуждены поддерживать во внутриклеточных жидкостях определённое значение кислотности среды (а так, как клетка состоит из воды на 80%, то — кислотность воды

). Природная вода способна сохранять значение рН более или менее постоянным, даже если в неё извне попадает определённое количество кислоты или основания. Если в литр дистиллированной воды внести каплю концентрированной соляной кислоты, то рН понизится с 7 до 4. А если каплю соляной кислоты добавить в литр речной воды с рН=7, показатель почти не изменится. Кислоты и основания, попадающие в природную воду, нейтрализуются растворёнными в ней углекислым газом и гидрокарбонат-ионами: Н++НСО-3→ Н2О+СО2; ОН-+СО2→ HCO-3.

Утилизация кислоты в домашних условиях

Некоторые кислотные растворы применяются и в быту. Например, «солянка» используется для избавления от известкового налета. Ее также используют с целью удаления ржавых пятен с одежды.

Популярные статьи Заколка с цветком

Уксусная кислота входит в состав всем известного уксуса и уксусной эссенции.

Как утилизировать уксусную кислоту с истекшим сроком годности? Чтобы утилизировать ее в домашних условиях, необходимо:

Взять пластмассовый контейнер с объемом, превышающим объем утилизируемого раствора в 2 раза. Чтобы контейнер не расплавился или не загорелся, перенести пустой контейнер в ведро со льдом. Налить воду в пустую емкость Аккуратно влить кислотный раствор в воду, обращая внимание на температуру контейнера

Важно! Нельзя лить воду в концентрированную кислоту, иначе вода может мгновенно подвергнуться кипению, а кислота – разбрызгиванию.

С помощью индикаторной бумаги (приобретается в специализированном магазине) определить рН утилизируемого раствора Чем меньше pH, тем большее количество раствора, необходимого для реакции нейтрализации, будет нужно.

Сделать раствор, необходимый для нейтрализации. Наиболее часто используемые с этой целью вещества (например, гидроксид магния) можно купить в магазинах. Осуществить реакцию нейтрализации

Приготовленные на предыдущем этапе растворы реагируют с утилизируемыми кислотами с образованием в итоге солей и воды. Процесс можно считать оконченным, если индикаторная бумажка соответствует уровню рН, равному 6 – 7. Слить полученную уже безопасную смесь в канализацию (при этом желательно, чтобы кран с водой был открыт).

Нюансы переработки серной кислоты

Как утилизировать серную кислоту? Ведь, как правило, помимо нее самой в подобного рода отходах содержится множество примесей (например, сточные воды). Рассмотрим три способа утилизации сернокислых отходов:

1. Осуществление реакции нейтрализации без последующего использования полученного продукта. С этой целью применяют щелочи, сильные основания.
2. Использование сернокислых отходов. Этот способ не получил широкого распространения по причине наличия в таких отходах большого количества примесей.
3. Регенерация сернокислой смеси с целью получения чистого сернокислого продукта. Для этого используются такие способы, как адсорбция, коагулирование, выпаривание и др.

В процессе переработки используют емкости для хранения серной кислоты, обычно изготовленные из полимеров (полиэтилена, полипропилена и т.д.)

Изготовление реактора попытка №2

Проблему с расплавлением реактора я решил заменив пластмасс на дерево. Из куска ОСБ я вырезал кругляш просверлил в нём всё также 3 отверстия два под электроды и один под отвод газов. Дополнил конструкцию также ещё 2 болтами что бы проще было подключать и отключать как клеммы так и электроды, плюсом также было что они повышали герметичность конструкции. Также для удобства я заменил трубу на более короткую и нанёс на низ деревянной пробки силиконовый герметик. Герметик я использовал как прокладку для герметичности.

Болты для удобства подключения

Болты для удобства подключения

Болты для удобства подключения

Теперь вроде не должен плавиться как я подумал в прицепе идея себя оправдала при испытании ни чего не расплавилось однако я упустил другой момент всё таки крышка прилегала не равномерно к банке и следовательно газ выходил из щелей так как не было достаточной герметичности. На скорую руку я постарался решить проблему обычными стяжками от части это помогло но это не решение проблемы.

Использование стяжек

Пришло время конструировать новый реактор не будем сдаваться и продолжим свои исследовательские опыты.

ความคิดเห็น • 0

кислота не разбавленая а раствор насыщеный так как в нем есть сера каторая не куда не делась и остался электролит так как серебро прореагировало с серой
Дико извиняюсь, но не вводите людей в заблуждение , солянка с медью не реагирует thclips.com/video/cA25vyFcL6A/วีดีโอ.html , а медь судя по всему растворяется, изза того, что серная кислота из электролита не полностью реагирует с солью и чтото да остается

Медь не растворяется в серной кислоте и смесь соляной и серной тоже не растворяют медь.

Не можно отфильтровать металлы в жидкости, можно из в осадок вывести и потом отфильтровать

«в процессе шла реакция» эм где реакция на ролике? что-то её не-где не было.

реакция длится несколько дней, протекает медленно.

«за кадром» а почему закадром,? поч не показать как это делаешь? что-то кривишь кажется.

Электролит какой концентрации?

Плотность электролита 1,27.

Вопрос. Концентрация повысится если выпарить?

@Detalius Спасибо. Понял.

Нет, выпаривать не нужно, хлор улетучивается.

а ты не пробовал электролит упарить х3 раза для более концентрированной Н2SO4 ?

Если воды не будет, то солянке растворяться не в чем, она просто не получится.

Для царской водки подходит для растворения золота

Вам выдана очивка «Химик»

Подскажите пожалуйста. А можно использовать электролит со старого аккумулятора?

Обязательно ждать неделю? Разве нельзя её просто переболтать чтобы соль растворилась и сразу использовать?

Здравствуйте а свинец растворит

В % какая получилась . 30 %, 40% , 50 % . Заранее спасибо.

Можно вопрос профессионалу? Делал кислоту по данному методу, но электролит немного упарил (получилось около 55%). Почти неделю отстаивал. Вчера решил отфильтровать. Через ватный диск не получилось, ибо он разжиживается и проваливается в лейку. Процедил через ткань. Поставил в сарае, ушел на работу в ночную. Утром пришел — а на дне осадок в виде прозрачных кристаллов елочкой или ежиком, короче, колючки. Что это такое? Ночью был приморозок. Предположил бы, что это соли серной кислоты, если бы не то, что ранее уже вымораживал солянку (правда, из соли и обычного электролита 1,27) в морозилке, и осадок был совсем не такой.

Я так не делал, не могу сказать. Попробуй при комнатной температуре оставить. Кристаллы должны растаять, вероятней всего это соль выступила.

Свойства химического спектра

Кислота взаимодействует со многими металлами, солями. Она считается довольно сильной и стоит в одном ряду с серной. Основная реакция проявляется на все группы металлов, находящихся левее от водорода (магний, железо, цинк – электротехнические потенциалы).

Хлороводородный раствор в разбавленном виде вступает в реакцию с солями, но только с теми, которые образованы менее сильными кислотами. Известные всем натрия и кальция карбонат после взаимодействия с ним распадаются на воду и угарный газ.

Азотная кислота

– качественная реакция на солевой раствор. Для ее получения необходимо добавить в этот реактив нитрат серебра, как результат – выпадет осадок белого цвета, с которого получается азотное вещество

С помощью данной смеси воды и водорода проводят множество интересных экспериментов. Например, разбавляют его аммиаком. В итоге, получится белый дым, густой, имеющий консистенцию маленьких кристаллов. Метиламин, анилин, диоксид марганца, калий карбонат – реактивы, также поддающиеся под влияние кислоты.

Уничтожение других кислот

Молочную, ортофосфорную и иные типы ядовитых веществ уничтожают путем сжигания в специально оборудованных печах.

Утилизация азотной кислоты проводится также с помощью сожжения. Подобный метод дает положительные результаты, с экологической и экономической точки зрения.

Правильное уничтожение токсинов является важным процессом. Следование нормам позволяет сохранить окружающую среду, исключить негативное воздействие на человека. Утилизация отработанных кислот осуществляется только на полигонах при соблюдении всех требований к таре и процессу переработке.

Другое применение кислоты в быту

Кислотным составом можно легко очистить сантехнику из фаянса от известкового налета и ржавчины, удалить мочевой камень и другие загрязнения. Для большего эффекта к средству добавляют ингибитор (например, уротропин), замедляющий химическую реакцию.

Процедуру проводят следующим образом: кислоту разбавляют водой до достижения 5 %-ной концентрации и добавляют ингибитор из расчета 0,5 г на 1 л жидкости. Полученным составом обрабатывают поверхность и оставляют на 30-40 минут (в зависимости от степени загрязнения), после чего промывают водой.

Популярные статьи Как сделать пушистую елку из бумаги. новогодняя ёлка из бумаги. лучшие идеи и мастер-классы с пошаговыми фото

Слабый кислотный раствор также используется для удаления пятен от ягод, чернил или ржавчины с тканей. Для этого материал замачивают в составе на некоторое время, после чего тщательно ополаскивают и стирают в обычном режиме.

Избавление от накипи в чайнике

Для этой цели используют 3-5 %-ный раствор соляной кислоты, который наливают в чайник и нагревают до 60-80°

С в течение 1-2 часов или до тех пор, пока накипные отложения не распадутся. После этого накипь становится рыхлой и легко удаляется деревянной лопаточкой.

Эффективность метода обусловлена тем, что реагент вступает в реакцию с карбонатами магния и кальция и превращает их в растворимые соли. Выделяющийся при этом углекислый газ разрушает слой накипи и придает ему рыхлость. После удаления солевых отложений посуду тщательно моют чистой водой.

Важный момент!

Этот способ не подходит для удаления накипи в эмалированных или алюминиевых чайниках со сколами и трещинами: это приведет к коррозии металла и его сильному повреждению.

Как получают

Процесс производства соляной жидкости состоит из этапов получение хлорводорода и абсорбация (поглощение) его водой.

Существует три промышленных способа получения хлористого водорода:

из побочных газов (абгазов) ряда технологических процессов. Последний способ является самым распространенным. Побочный HCl обычно образуется при дегихлорировании и хлорировании органических соединений, изготовлении калийных удобрений, пиролизе хлоридов металлов или органических отходов, содержащих хлор.

Получение соляной кислоты в домашних условиях

Соляная кислота применяется в изготовлении некоторых ВВ. Сейчас является перекурсором, и приобрести ее в Химмаге не получится. Но ее достаточно просто изготовить в домашних условиях. Химически чистая концентрированная соляная кислота бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость (выделяется хлороводород) с резким запахом. Плотность соляной кислоты составляет 1.19, при концентрации 37 %.

Реактивы:

NaCl – поваренная соль. В принципе подойдет любой хлорид, KCl например.

H2SO4 – серная кислота. Обязательно концентрированная (обугливает спичку в холодном состоянии), вполне подойдет выпаренный электролит.

Защитное снаряжение:

Соляная кислота – ЗЛО! При попадании на кожу вызывает химические ожоги. На одежду ей тоже не следует попадать – разъедает мгновенно. Хлороводород ядовит! Получение соляной кислоты лучше производить на открытом воздухе или в хорошо проветриваемом помещении. Минимум защитных средств: 1. Резиновые перчатки (лучше как на фото). 2. Противогаз ну или респиратор (поможет вам быстро ликвидировать последствия возможной аварии без вреда для здоровья).

Оборудование: 1. Электрическая плитка или другой источник тепла. 2. Весы. 3. Мерный стакан. 4. Реакционный сосуд, я использовал плоскодонную колбу на 250 мл. 5. Предохранительная склянка. Прекрасно подойдет любая колба, (главное, чтобы объем склянки не был меньше объема получаемой кислоты). 6. Пара резиновых пробок. 7. Трубки, можно использовать трубки от капельниц.

В итоге должен получиться вот такой прибор.

Правда тут есть пара нюансов: 1. Трубки, используемые в приборе должны быть одного диаметра, лучше отказаться от использования иголок от шприцов в качестве штуцеров. Это создаст разность в давлении и аппарат рванет (у меня так и случилось при использовании иглы от шприца). 2. Трубку, из которой идет HCl лучше не опускать в воду, так как вода может быть засосана в систему из-за большой растворимости HCl. 3. Предохранительная склянка в принципе необязательна, можно и без нее, но если воду засосет в реакционную колбу и она может лопнуть, разбрызгивая горячую серную кислоту.

Изготовление:

1. Отвешиваем соль примерно 10-20 граммов. Кислоты возьмите примерно столько же 10-15 миллилитров. Я написал примерно потому что количество кислоты зависит от ее концентрации. Я брал 1 : 1 по объему. Если кислота 60-80%, то хлороводород сначала растворится в воде, а только потом будет выделяться.

Короче говоря, МЕНЬШЕ ВОДЫ – Меньше ПРОБЛЕМ! Так что лучше потратить побольше времени на выпаривание электролита.

Далее приведены фотографии прибора и всего процесса:

Таким способом можно получить кислоту максимальной концентрации 37-40%. В процессе получения вы увидите, как объем воды, которую вы налили в стакан начнет увеличиваться. Продолжайте насыщать воду до тех пор, пока газ не перестанет растворятся. Хранить кислоту нужно в плотно закрытой таре, во избежании улетучивания HCl. УДАЧИ!

Растворы кислот

Приблизительные растворы. В большинстве случаев в лаборатории приходится пользоваться соляной, серной и азотной кислотами. Кислоты имеются в продаже в виде концентрированных растворов, процентное содержание которых определяют по их плотности.

Кислоты, применяемые в лаборатории, бывают технические и чистые. Технические кислоты содержат примеси, а потому при аналитических работах не употребляются.

Концентрированная соляная кислота на воздухе дымит, поэтому работать с ней нужно в вытяжном шкафу. Наиболее концентрированная соляная кислота имеет плотность 1,2 г/см3 и содержит 39,11%’ хлористого водорода.

Разбавление кислоты проводят по расчету, описайному выше.

Пример. Нужно приготовить 1 л 5%-ного раствора соляной кислоты, пользуясь раствором ее с плотностью 1,19 г/см3. По справочнику узнаем, что 5%,-ный раствор нмеет плотность 1,024 г/см3; следовательно, 1 л ее будет весить 1,024*1000 = 1024 г. В этом количестве должно содержаться чистого хлористого водорода:

Кислота с плотностью 1,19 г/см3 содержит 37,23% HCl (находим также по справочнику). Чтобы узнать, сколько следует взять этой кислоты, составляют пропорцию:

или 137,5/1,19 = 115,5 кислоты с плотностью 1,19 г/см3, Отмерив 116 мл раствора кислоты, доводят объем его до 1 л.

Так же разбавляют серную кислоту. При разбавлении ее следует помнить, что нужно приливать кислотук воде

, а не наоборот. При разбавлении происходит сильное разогревание, и если приливать воду к кислоте, то возможно разбрызгивание ее, что опасно, так как серная кислота вызывает тяжелые ожоги. Если кислота попала на одежду или обувь, следует быстро обмыть облитое место большим количеством воды, а затем нейтрализовать кислоту углекислым натрием или раствором аммиака. При попадании на кожу рук или лица нужно сразу же обмыть это место большим количеством воды.

Особой осторожности требует обращение с олеумом, представляющим моногидрат серной кислоты, насыщенный серным ангидридом SO3. По содержанию последнего олеум бывает нескольких концентраций.

Следует помнить, что при небольшом охлаждении олеум закристаллизовывается и в жидком состоянии находится только при комнатной температуре. На воздухе он дымит с выделением SO3, который образует пары серной кислоты при взаимодействии с влагой воздуха.

Большие трудности вызывает переливание олеума из крупной тары в мелкую. Эту операцию следует проводить или под тягой, или на воздухе, но там, где образующаяся серная кислота и SO3 не могут оказать какого-либо вредного действия на людей и окружающие предметы.

Если олеум затвердел, его следует вначале нагреть, поместив тару с ним в теплое помещение. Когда олеум расплавится и превратится в маслянистую жидкость, его нужно вынести на воздух и там переливать в более мелкую посуду, пользуясь для этого способом передавлива-ния при помощи воздуха (сухого) или инертного газа (азота).

При смешивании с водой азотной кислоты также происходит разогревание (не такое, правда, сильное, как в случае серной кислоты), и поэтому меры предосторожности должны применяться и при работе с ней.

В лабораторной практике находят применение твердые органические кислоты. Обращение с ними много проще и удобнее, чем с жидкими. В этом случае следует заботиться лишь о том, чтобы кислоты не загрязнялись чем-либо посторонним. При необходимости твердые органические кислоты очищают перекристаллизацией (см, гл. 15 «Кристаллизация»),

Точные растворы. Точные растворы кислот готовят так же, как и приблизительные, с той только разницей, что вначале стремятся получить раствор несколько большей концентрации, чтобы после можно было его точно, по расчету, разбавить. Для точных растворов берут только химически чистые препараты.

Нужное количество концентрированных кислот обычно берут по объему, вычисленному на основании плотности.

Пример. Нужно приготовить 0,1 и. раствор H2SO4. Это значит, что в I л раствора должно содержаться:

Кислота с плотностью 1,84 гсмг содержит 95,6% H2SO4 н для приготовления 1 л 0,1 н. раствора нужно взять следующее количество (х) ее (в г):

Соответствующий объем кислоты составит:

Отмерив из бюретки точно 2,8 мл кислоты, разбавляют ее до 1 л в мерной колбе и затем титруют раствором щелочи п устанавливают нормальность полученного раствора. Если раствор получится более концентрированный), к нему добавляют из бюретки рассчитанное количество воды. Например, при титровании установлено, что 1 мл 6,1 н. раствора H2SO4 содержит не 0,0049 г H2SO4, а 0,0051 г. Для вычисления количества воды, которое необходимо для приготовления точно 0,1 н. раствора, составляем пропорцию:

Особенности технологии приготовления электролита

При самостоятельном приготовлении следует помнить следующее:

• плотность кислоты и щелочи намного выше плотности воды;
• реакции смешивания кислоты с водой и растворения щелочи происходят с выделением высокой температуры (до 80-90°С);
• кислоты и щелочи взаимодействуют с большинством металлов.

Из перечисленного следует, что посуда для приготовления электролита должна быть из материала, стойкого к действию агрессивных веществ и температуры. Наиболее соответствует этим требованиям посуда из стекла и керамики. Использование пластиковой посуды возможно при условии недопускания ее нагрева до высоких температур. Нельзя использовать эмалированную посуду, поскольку при наличии незаметных трещин в эмали будет происходить загрязнение электролита солями металлов. То же самое относится к изделиям из нержавеющей стали. Такие материалы не вступают в реакцию с водой, но производители не гарантируют ее нейтральность по отношению к агрессивным веществам.

Приготовление кислотного электролита

Высокая плотность кислоты и способность разогрева при смешивании с водой обусловили специфику приготовления раствора: кислоту нужно вливать в воду. Если поступить наоборот, то вода, оказавшись сверху, нагреется до температуры закипания и выплеснется наружу вместе с каплями кислоты.

Чтобы уменьшить нагрев, кислоту целесообразно разбавить в два этапа. На первом готовится раствор плотностью 1.40, а затем, после остывания, делают электролит необходимой концентрации. Раствор с плотностью 1.40 называют корректирующим. Он применяется для коррекции плотности электролита в рабочих аккумуляторах. После добавления кислоты в воду смесь аккуратно перемешивают стеклянной палочкой. Приготовленный электролит необходимо оставить на некоторое время (от половины до суток) для его равномерного смешивания и полного остывания.

Приготовление щелочного электролита

Необходимое количество щелочи высыпают в отмеренное количество воды и перемешивают до полного растворения. Также необходимо выдержать время, пока осадок не растворится полностью и температура не опустится до нормальной.

Раствор щелочи нужно хранить в герметично закрытой таре, не допуская попадания воздуха. Углекислый газ легко вступает в реакцию со щелочами с образованием карбонатов – солей угольной кислоты. В результате содержание активного вещества в растворе с течением времени падает.

Растворы кислоты и щелочи должны быть прозрачными или иметь легкий желтоватый оттенок. Наличие мутности отстоявшегося раствора говорит о низкой чистоте исходных компонентов и для использования в аккумуляторах непригодны.

Требования к компонентам

Нормальное протекание химических реакций предъявляет особые требования к веществам электролита. Основное требование – высокая степень чистоты материалов. Чем чище будут химические вещества для приготовления электролита, тем выше будет КПД аккумуляторов и их долговечность.

Согласно требованиям стандартов, аккумуляторная серная кислота должна содержать не менее 92 – 94% серной кислоты. Оставшиеся 6 – 8% занимает вода. Содержание солей металлов не более тысячных долей процента.

Внимание! Щелочь выпускается в сухом виде и к ней предъявляются подобные требования.

Если с перечисленными веществами вопросов обычно не возникает (ответственность за чистоту возлагается на предприятия, выпускающие материалы и торговые организации), то с водой дела обстоят несколько хуже. Многие автолюбители не делают различие между обычной и дистиллированной водой.

Вода из водопровода насыщенна растворами различных солей металлов и органических веществ. Простое кипячение в состоянии избавиться от незначительного количества солей жесткости, а остальные вещества остаются в неизменном виде. В водопроводной воде наиболее опасными для аккумуляторов являются соли железа, находящиеся там в больших концентрациях.

Активные вещества для электролита нужно разводить дистиллированной водой, которая отличается тем, что содержание солей в ней минимально. Такая вода по своим химическим и физическим параметрам практически соответствует идеальной.

Использование в пищевой промышленности

Пищевая промышленность использует Е507 при переработке различных продуктов. Основное ее применение в пищевой промышленности заключается в производстве кукурузных сиропов, особенно с высоким содержанием фруктозы. Также она часто встречается в майонезах, входит в состав лимонной кислоты, желатина, фруктозы.

Соляную кислоту можно также использовать для кислотного модифицирования кукурузного крахмала и для регулирования рН промежуточных и конечных продуктов.

Наиболее частое использование – это производство безалкогольных напитков, на которые приходится 70-75% спроса.

Е507 также используется в других областях пищевой промышленности, включая производство гидролизованного растительного белка и соевого соуса. Она используется для подкисления дробленых костей, для производства желатина и в качестве подкислителя для продуктов, таких как соусы, овощные соки и консервы.

Популярные статьи Поздравления 9 Мая в День Победы

Соляная кислота часто используется при производстве:

• искусственных подсластителей;
• лизина и хлорида холина (оба используются главным образом в качестве добавок для корма для животных);
• лимонной кислоты;
• кукурузного крахмала;
• безалкогольных напитков;
• соевого соуса.

Ожоги и отравление

Каким бы эффективным ни было это средство, оно опасно. Соляная кислота, в зависимости от концентрации, может спровоцировать химические ожоги четырех степеней:

1. Возникает лишь покраснение и боль.
2. Появляются пузыри с прозрачной жидкостью и отек.
3. Формируется некроз верхних слоев кожи. Пузыри заполняются кровью или мутным содержимым.
4. Поражение достигает сухожилий и мышц.

Если вещество каким-то образом попало в глаза, надо промыть их водой, а потом содовым раствором. Но в любом случае первым делом надо вызвать скорую.

Попадание кислоты внутрь чревато острыми болями в груди и животе, отеком гортани, рвотными кровавыми массами. Как следствие — тяжелые патологии печени и почек.

А к первым признакам отравления парами относят сухой частый кашель, удушье, повреждение зубов, жжение в слизистых оболочках и боли в животе. Первая неотложная помощь — это умывание и полоскание полости рта водой, а также доступ к свежему воздуху. Настоящую помощь может оказать лишь токсиколог.

Как правильно утилизировать кислоты

Важно! Известно, что кислоты являются ядовитыми. При неаккуратном обращении с ними, при попадании их на кожу или внутрь организма могут произойти ожоги, сильные отравления и даже летальный исход.

Процесс, касающийся утилизации таких агрессивных сред на предприятиях, начинается с емкости, в которой эти вещества перевозятся и хранятся. Требования к таре при утилизации:

1. Строго должны соблюдаться условия герметичности тары (она должна быть полностью герметичной), на нее должна быть нанесена специальная маркировка.
2. Контейнер должен быть изготовлен из материала, инертного по отношению к перевозимым в нем веществам во избежание повреждения самого контейнера.
3. Запрещается осуществлять смешивание разных кислот.
4. Транспортировка тары с агрессивными отходами должна производиться специальным транспортом.

Поступившие на переработку кислотные отходы нейтрализуют (обезвреживают) с помощью реагентов, что позволяет снизить концентрацию отработанных соединений до допустимого уровня. Если в «отработке» содержатся твердые примеси, то их следует отделить. Отделение производят с помощью реакционного аппарата, который имеет мешалку и камерный фильтр-пресс. Осадок, полученный в ходе процесса отделения, обычно вывозят на полигоны опасных отходов или подвергают захоронению. Оставшуюся жидкость, в зависимости от состава отработанной кислоты, направляют на дальнейшую переработку либо уничтожают.

Отработанные синильная кислота, плавиковая кислота, пикриновая кислота также подвергаются утилизации в соответствии с особенностями происходящего процесса (для каждого вещества) по всем правилам техники безопасности. Утилизация азотной кислоты протекает по описанной выше общей технологии с учетом некоторых нюансов.

Об особенностях утилизации других распространенных кислотных отходов рассказано ниже.

Причины появления засоров

Канализационная система перемещает сточные воды с большим содержанием органики и жиров. Они налипают на стенки тонким слоем, который постепенно нарастает и превращается в полноценный засор. Как правило, он располагается неподалеку от сливного отверстия кухонных раковин или других сантехнических приборов. Чаще всего от жировых наслоений страдает сифон, изгиб которого активно собирает на себя липкие и вязкие компоненты сточных вод.

Кроме этого, частой причиной становятся посторонние предметы, попадающие в канализацию. Здесь могут оказаться волосы, бумага, строительный мусор (песок, остатки клеевых растворов), женские прокладки и другие нежелательные компоненты. Они застревают в участках изгиба или сужения труб, становятся причиной образования постоянного засора. Никакие методы, кроме механической прочистки, результатов не дают.

На чугунных трубах встречаются случаи отслоения окалины с внутренней поверхности стенок. Она остается внутри и быстро обрастает жиром, задерживает мелкие частицы органики. Решением проблемы также станет механическая чистка труб.

KOMMENTARE • 0

кислота не разбавленая а раствор насыщеный так как в нем есть сера каторая не куда не делась и остался электролит так как серебро прореагировало с серой

Дико извиняюсь, но не вводите людей в заблуждение , солянка с медью не реагирует declips.net/video/cA25vyFcL6A/video.html , а медь судя по всему растворяется, изза того, что серная кислота из электролита не полностью реагирует с солью и чтото да остается

Медь не растворяется в серной кислоте и смесь соляной и серной тоже не растворяют медь.

Не можно отфильтровать металлы в жидкости, можно из в осадок вывести и потом отфильтровать

«в процессе шла реакция» эм где реакция на ролике? что-то её не-где не было.

реакция длится несколько дней, протекает медленно.

«за кадром» а почему закадром,? поч не показать как это делаешь? что-то кривишь кажется.

Электролит какой концентрации?

Плотность электролита 1,27.

Вопрос. Концентрация повысится если выпарить?

@Detalius Спасибо. Понял.

Нет, выпаривать не нужно, хлор улетучивается.

а ты не пробовал электролит упарить х3 раза для более концентрированной Н2SO4 ?

Если воды не будет, то солянке растворяться не в чем, она просто не получится.

Для царской водки подходит для растворения золота

Вам выдана очивка «Химик»

Подскажите пожалуйста. А можно использовать электролит со старого аккумулятора?

Обязательно ждать неделю? Разве нельзя её просто переболтать чтобы соль растворилась и сразу использовать?

Здравствуйте а свинец растворит

В % какая получилась . 30 %, 40% , 50 % . Заранее спасибо.

Можно вопрос профессионалу? Делал кислоту по данному методу, но электролит немного упарил (получилось около 55%). Почти неделю отстаивал. Вчера решил отфильтровать. Через ватный диск не получилось, ибо он разжиживается и проваливается в лейку. Процедил через ткань. Поставил в сарае, ушел на работу в ночную. Утром пришел — а на дне осадок в виде прозрачных кристаллов елочкой или ежиком, короче, колючки. Что это такое? Ночью был приморозок. Предположил бы, что это соли серной кислоты, если бы не то, что ранее уже вымораживал солянку (правда, из соли и обычного электролита 1,27) в морозилке, и осадок был совсем не такой.

Зачем нужен кислотный флюс

К металлам относятся вещества большой активности. Многие из них легко и быстро окисляются в присутствии воздуха. Образующиеся оксиды под действием атмосферной влаги превращаются в гидроксиды.

Смесь продуктов окисления хорошо заметна на железных изделиях после хранения на воздухе. Называется она ржавчиной. Другие металлы также покрываются оксидным слоем, который не позволяет ничего припаять к изделию.

Справиться с проблемой помогают кислотные флюсы, самым простым их которых является паяльная кислота. Под этим названием собраны несколько разных однокомпонентных или сложных составов, многие из которых можно приготовить своими руками.

Хранение и транспортировка

Хранят и транспортируют соляную техническую кислоту в специализированных покрытых полимерами цистернах и контейнерах, бочках из полиэтилена, стеклянных бутылях, упаковываемых в ящики. Люки контейнеров и цистерн, пробки бочек и бутылей должны обеспечивать герметичность емкости. Кислотный раствор не должен контактировать с металлами, находящимися в линейке напряжения левее водорода, так как это может стать причиной возникновения взрывоопасных смесей.

Меры безопасности

Приготовление электролита представляет собой опасность из-за использования очень агрессивных веществ. Концентрированные растворы кислоты и щелочей способны вызвать труднозаживающие кислотные ожоги, а при попадании в глаза вызывают слепоту.

Перед работой следует приготовить нейтрализующий раствор для смывки случайно попавших на тело капель электролита:

• 1% раствор пищевой соды при работе с кислотой.
• Столовый уксус для обезвреживания щелочи. Уксус нужно наполовину разбавить водой.

Работать следует в резиновых перчатках и обязательно в защитных очках или маске. При попадании электролита на кожу нужно обильно промыть место попадания нейтрализующим раствором, а после промывки глаз немедленно обратиться к врачу.

Все работы производятся на открытом воздухе или хорошо вентилируемом помещении. Пары кислоты, выделяющиеся при приготовлении раствора (особенно в горячем состоянии) вызывают раздражение верхних дыхательных путей, выраженные сильным кашлем и отеком слизистых оболочек.

В качестве одежды в домашних условиях можно использовать ту, которую не сильно жалко, поскольку даже после промывки нейтрализующим раствором между волокнами ткани останется часть агрессивного вещества и вещи будут безнадежно испорчены.

Понадобится

Для проведения опыта нам потребуется:

• Кислотный электролит для аккумуляторов (продаётся в автомагазине);
• Дистиллированная вода (там же);
• Поваренная соль (есть на любой кухне);
• Пищевая сода (см. технику безопасности).

Из посуды необходимо:

• Стеклянная колба;
• Сосуд с песком, куда можно колбу поместить;
• Несколько одноразовых стаканчиков 200 мл;

Если Вы располагаете термостойкой колбой, то можно нагревать её под открытым пламенем горелки. Но всё же рекомендую через песок, в случае чего он впитает в себя кислоту. Также понадобятся пара сантехнических уголков диаметром 50 мм и горелка (в моём случае спиртовая, но рекомендую использовать газовую).

Другие виды АКБ: можно ли приготовить электролит для них самостоятельно?

Отдельно хотелось бы обратить внимание на современные свинцово-кислотные источники питания — гелевые и AGM. Они также могут быть заправлены собственноручно приготовленным раствором, который в них находится в специфической форме — в виде геля или внутри сепараторов

Для заправки гелевых аккумуляторов понадобится ещё один химический компонент — силикагель, который загустит кислотный раствор.

Кадмиевоникелевые и железоникелевые аккумуляторы

В отличие от свинцовых источников питания, кадмиево- и железоникелевые заливаются щелочным растовром, который является смесью дистиллированной воды и едкого калия или натрия. Гидроксид лития, входящий в состав этого раствора для определённых температурных режимов, позволяет увеличить срок службы АКБ.

Таблица 2. Состав и плотность электролита для кадмиево- и железоникелевых и аккумуляторов.

Железоникелевые источники питания рекомендуется эксплуатировать в тех же условиях, что и кадмиево-никелевые. Однако стоит отметить, что они более восприимчивы к низким температурам. Поэтому их следует использовать до минус 20 градусов.

Состав электролита

Электролит является раствором активного вещества в дистиллированной воде. В зависимости от типа используемых аккумуляторных батарей активным веществом являются:

• серная кислота для свинцово-кислотных аккумуляторов;
• щелочи (едкий натрий или калий) для щелочных аккумуляторов.

В щелочных АКБ для выполнения особых требований в составе электролита может присутствовать добавка едкого лития. Также едкий литий является основным в литий-ионных и литий-полимерных аккумуляторах.

Отличия электролитов для разных типов аккумуляторов

Несмотря на то что принцип работы раствора одинаков для разных источников питания, следует знать о некоторых различиях составов. В зависимости от состава принято выделять щелочной и кислотный электролиты.

Щелочные АКБ

Этот вид источников питания характеризуется наличием гидроокиси никеля, окиси бария и графита. Электролит в этом виде аккумуляторов представляет собой 20% раствор едкого калия. Традиционно используется добавка моногидрата лития, которая позволяет продлить срок эксплуатации АКБ.

Щелочные источники питания отличаются отсутствием взаимодействия калийного раствора с веществами, образуемыми во время работы аккумулятора, что способствует аксимальному уменьшению расхода.

Кислотные АКБ

Этот вид источников питания является одним из самых традиционных, поэтому и раствор в них знаком многим — смесь дистиллированной воды и серного раствора. Концентрат электролита для свинцово-кислотных аккумуляторов дешёво стоит и характеризуется способностью проводить ток большой величины. Плотность жидкости должна соответствовать климатическим показателям.

Таблица 1. Рекомендуемая плотность электролита

Способ развести электролит для щелочного источника питания

Плотность и количество электролита в таких аккумуляторах указана в инструкции по эксплуатации источника питания или на сайте компании-производителя.

Необходимая плотность раствора

Количество твёрдой щелочи равняется количеству электролита, разделенному на

Электролит является важнейшей составляющей аккумуляторных батарей. Без него невозможна их работа и от качества и правильности приготовления зависят как технические параметры, так и долговечность аккумуляторов.

Сейчас в продаже возможно приобретение электролита для любых разновидностей аккумуляторов, но иногда возникает необходимость в его самостоятельном изготовлении. Приготовить электролит для аккумулятора несложно при выполнении ряда условий.

Зачем назначают анализ и как расшифровывают результаты

Следует отметить, что биохимический анализ крови на проверку уровня мочевой кислоты не считается стандартным. Обычно медики назначают его при подозрении на наличие заболеваний, провоцирующих замедление метаболизма или дисфункцию почек.

Забор крови проводят утром натощак, обычно у пациента берут не более 10 мл. Количество метаболита дает медику возможность оценить, в каком состоянии находятся органы и насколько правильно функционируют системы организма.

Если содержание этого вещества в плазме будет повышено, пациенту назначат соответствующее лечение, которое предотвратит скопление избытка солей и урегулирует обмен нуклеиновых кислот.

В некоторых лабораториях бланк с результатами выдают прямо на руки пациенту. Чтобы расшифровать результат самостоятельно, нужно знать, что содержание соединения исчисляется киломолями на литр. Этот показатель обозначает количество молекул, содержащихся в 1 л крови.

Где купить серную кислоту

В аптеке серную кислоту не продают в принципе. Частное лицо может приобрести ее неконцентрированный раствор (30-35 %) в магазинах, реализующих автозапчасти и автохимию. Более концентрированные растворы – это прекурсоры, которые законным путем физлицам не продаются.

Прежде чем узнать, где купить серную кислоту, приведем советы людей, совершивших такое приобретение.