Как аргон воздействует на человека при сварке и как оказать первую помощь пострадавшим от аргона?

Физиологическое действие аргона на человека

Действие аргона на организм человека обусловлено его способностью заполнять нижние и средние отделы легких, вытесняя кислород, что приводит к кислородному голоданию органов и тканей, а в тяжелых случаях вызывает приступы удушья и летальный исход.

Действие аргона начинает проявляться при его накоплении в помещении свыше 4% объема воздуха. Кратковременное вдыхание аргона в высокой концентрации (свыше 15% объема) вызывает:

• тошноту;
• рвоту;
• сухость в носоглотке, глазах;
• потерю сознания.

При более длительном действии аргона в небольшой концентрации возникает слезотечение, кашель, учащается пульс и сердцебиение с одновременным понижением систолического (верхнего) кровяного давления и появлением давящей боли за грудиной.

Если повышение концентрации аргона в рабочем пространстве происходит одновременно с падением уровня кислорода, то рабочие могут ощущать шум в ушах, головную боль и быстро прогрессирующее утомление. При разговоре возникает хрип, а кожа лица и конечностей приобретает синеватый оттенок.

Симптомы воздействия аргона на организм сходны с физиологическими признаками переизбытка азота в воздухе, но специфическим признаком воздействия аргона является чувство эйфории, проходящее при переходе на свежий воздух.

Первая помощь

При обнаружении у работников симптомов длительного воздействия небольших концентраций азота необходимо вывести пострадавшего на открытый воздух, обеспечить покой и обильное теплое сладкое питье. При признаках воздействия аргона в больших концентрациях (потеря сознания, хрип) выполняют следующие действия:

1. Пострадавшего выносят на свежий воздух.
2. Снимают тесную одежду, расстегивают воротник и брючный ремень.
3. Выполняют искусственное дыхание.
4. Вызывают скорую помощь.

Если быстро вынести отравленного аргоном человека на воздух невозможно, следует максимально проветрить помещение – открыть и закрепить все окна и входные группы. Важно при этом предотвратить дальнейшее наполнение помещения аргоном – закрутить краны на баллонах и вызвать службу газа.

При выполнении искусственного дыхания желательно обеспечить дополнительный доступ кислорода к дыхательной системе пострадавшего, для чего используются медицинские кислородные подушки, а при их отсутствии кислород можно нагнетать через газоотводный шланг из промышленных баллонов для сварки. Следует помнить, что перед нагнетанием кислорода из баллона нужно убедиться в отсутствии масляных тряпок и легковоспламеняющихся веществ в радиусе 15 метров от пострадавшего.

Если человек подвергался воздействию сварочного аргона в течение более 2 часов, ему необходимо делать искусственную вентиляцию легких в стационаре, чтобы предотвратить осложнения. Оказывающий помощь должен зафиксировать время начала оказания первой помощи и сообщить его врачам скорой помощи.

Важно учесть, что при эвакуации пострадавших из замкнутого помещения, заполненного аргоном, спасателям нужно использовать шланговые противогазы или систему изолированной подачи кислорода.

Зависимость давления аргона в баллоне от температуры

По мере нагрева давление газообразного вещества в замкнутом объеме повышается. В таблице приведены примерные значения давления в баллоне в зависимости от температуры окружающего воздуха.

Следует учитывать, что баллонное давление изменяется не мгновенно, а по мере его прогрева или охлаждения.

Профилактика действия аргона

Предотвратить вредное воздействие аргона при сварке можно при помощи следующих мер:

• обеспечение активной вентиляции помещений для сварочных работ;
• использование аппаратов контроля за содержанием уровня кислорода;
• регулярная поверка и обслуживание баллонов с аргоном;
• регулярные отборы и анализ проб воздуха при работе в шахтах и подвалах;
• использование кислородно-изолирующих дыхательных масок;
• соблюдение режима труда и отдыха.

Для активной вентиляции цехов можно использовать вентиляторы и промышленные кондиционеры, при планировании их расположения важно заранее определить возможные места скопления аргона при его утечке. Приборы контроля уровня кислорода со звуковым и радиооповещением нужно устанавливать не выше 0,5 м от уровня пола возле каждого пункта, где ведутся сварочные работы с отдельным баллоном аргона.

Если сварочные работы ведутся в труднодоступных подземных помещениях, то пробы воздуха для анализа нужно отправлять не реже, чем 3 раза за рабочую смену (12 часов) и при обнаружении повышенной концентрации аргона немедленно эвакуировать персонал.

Индивидуальные дыхательные системы, изолирующие работника от внешней атмосферы, следует применять при выполнении сварки в одиночку в труднодоступных местах, где пострадавшему невозможно оказать первую помощь или оценить степень удушающего воздействия аргона (например, при ремонте вентиляционных шахт).

Соблюдение режима отдыха и обращение в медпункт при первых признаках головокружения и нехватки кислорода позволит избежать потери сознания и удушья.

Технические требования

Аргон газообразный. Сорт высший ГОСТ 10157-79 с изм. 1, 2, 3

Аргон газообразный высокой чистоты ТУ 6-21-12-94

Аргон жидкий Сорт высший ГОСТ 10157-79 с изм. 1, 2, 3

Газообразный аргон транспортируется в стальных баллонах (ГОСТ 949-73) серого или черного цвета под давлением 150 кгс/см². Для перевозок автомобильным транспортом баллоны среднего объема помещают в металлические специальные контейнеры (поддоны).

Жидкий аргон заливают в специальные цистерны с порошковой, вакуумно-порошковой или вакуумно-многослойной изоляцией, предназначенной для перевозок жидкого аргона.

Дым во время сварки

Дым во врем сварки будь то ручная дуговая MMA, TIG, MIG/MAG, газовая несет в себе опасность на здоровье человека. Вместе с ним поднимаются различные тяжелые металлы и химические соединения, практически треть таблицы Менделеева. Каждое вещество может по разному влиять на организм человека. О самых опасных пойдет речь.

Марганец Mn используют как раскислитель металла в металлургии. Делает металл более жидким и податливым. Во время термической реакции с другими металлами поднимается в виде мелких частиц. Передозировка в 40мг приводит к потери аппетита, сонливость, ухудшение памяти, повышенная утомляемость. Является политропным ядом. Длительное воздействие приводит к нарушению дыхания, сердечно-сосудистой системы, функционированию мозга, центральной нервной системы.

Цинк Zn используют как легирующий коррозиестойкий материал в латуне может быть до 50% содержания. Придает особые свойства металлу. При сгорании образуется белый дым и порошок оксид. Покрывают им трубы, листы и тому подобное. Суточная доза не должна превышать 11мг. Передозировка приводит к ухудшению здоровья. Симптомы сопутствующие такие как: появление во рту сладкого привкуса, тошнота, рвота, сильная жажда, озноб, повышенная сонливость, сухой кашель, давящая боль в области груди, резкое повышение температуры тела. Длительное воздействие приводит к онкологии внутренних органов. Может развиться почечная недостаточность, нарушение функции кровообращения, сердца, судороги икроножных мышц.

Медь Cu металл используется как в чистом виде так и в сплавах бронзы, латуни, и в других металлах. Обладает высокой теплопроводностью и электро-проводимостью. Широко применяется в промышленных отраслях, в быту. Избыток при вдыхании паров и частиц меди приводит к функциональному расстройству нервной системы, медная лихорадка, слезотечение, раздражение слизистых оболочек дыхательных путей, головной боли, слабость, мышечная боль, проливной пот. Длительное воздействие влечет за собой нарушение функций почек, цирроз печени, аллергодерматоз, анемия. Особенно при сварке меди и её сплавов наблюдаются такие симптомы.

Бор В применяют в металлургии для легирования сталей и цветных металлов. В процессе сварки испаряется, образуя различные химические соединения. Признаки отравления раздражение глаз и носоглотки, судороги, психическое нарушение, двоится в глазах, рвота, тошнота.

Никель NI при испарении попадая в дыхательные пути может снизить моторику легких, хронический бронхит, рак легких.

Кремний Si накопление в легких при вдыхании паров приводит к болезни силикоз, связанная с затруднением дыхания.

Калий К применяется в обмазке электрода с кремнием. Силикат калия или жидкое стекло. При попадании в виде мелких частиц в легкие может вызвать серьезные осложнения. Наблюдается общая мышечная слабость, чаще тянет в туалет по маленькому, потливость обильная, усиливается риск диабета.

Азот N газ который применяют при сварке при вдыхании в чистом виде воздействует на центральную нервную систему. Побочные действия его проявления такие как необоснованное волнение страх, беспокойство, судороги и спазмы икроножных мышц, нарушение дыхания, боль в груди, тахикардия, гипертермия, нарушение сознания.

Углекислый газ СО2 используют как защитный газ во время сварки. В плохом вентилируемом помещении увеличивается его допустима концентрация. Это сказывается на состоянии человека. Так как он еще увлекает в след за собой еще и азот. Проявляется отравление в виде нарушение координации движения, головную боль, зрительное раздражение на яркий свет, замедленная моторика, умственная усталость.

Аргон газ Ar применяют в TIG сварке MIG/MAG, обладает инертными свойствами не взаимодействует с металлами. Тяжелее воздуха. Однократное вдыхание чистого аргона вызывает эйфорию. Сопровождается это вытеснением из организма человека кислорода и замещает его. При последующем длительном воздействии наступает тяжесть в лобной части головы, ощущение жары по всему телу, покалывание в конечностях.

Хром Cr применяют в металлургии для легирования сталей различных сплавов, гальваника, прочее. При попадании в большом количестве в виде частиц и химических соединений дает о себе знать. Кожные высыпание дерматит, экземы, развитие язвы желудка, бронхиальной астмы, развитие болезней почек печени. Особенно при сварке нержавеющих жаропрочных сталей.

Железо Fe избыток его может привести к повреждению головного мозга, почек, печени. Признаки отравления: желтоватый оттенок кожи, нарушение ритма сердца, тошнота, потеря аппетита, боли в желудке.

Кроме газов все элементы взаимодействуют между собой, усиливают процесс всасывания в организм в результате чего получаем критическую дозу отравления. Пожалуйста пользуйтесь респираторами которые нейтрализуют примеси находящиеся в дыме во время сварки. Порой не сразу проявляется а только спустя некоторое время. Допустим всю неделю проработали ни чего плохого не случилось а на выходные дома уже при отдыхе чувствуется усталость. При этом физическим трудом не занимаетесь. Вот пожалуйста действие этих элементов на организм.

Экологические проблемы MIG/MAG сварки

Подробности Подробности Опубликовано 24.10.2015 14:: 3003
На рисунке, ясно видно, что, несмотря на обилие информации об опасности и вредности процессов сварки, проблемы по-прежнему существуют. Оператор не защищенными от короткого ультрафиолета руками демонстрирует работу сварочной головки. Хотелось бы думать, что за кадром есть сварочный щиток, местное вытяжное устройство с очисткой воздуха или средство индивидуальной защиты от озона органов дыхания оператора.

MIG/MAG сварка выполняется как в углекислом газе, так и в защитных газовых смесях. Состав наиболее применяемых смесей и характеристики процесса представлены в таблице 1.

Содержащие аргон многокомпонентные газовые смеси имеют технические преимущества перед чистым углекислым газом и уверенно заполняют рынок сварочных технологий. И если проблемы условий и безопасности труда при сварке в аргоне ранее сосредотачивались лишь на оборонных предприятиях, то сейчас они встают перед сварщиками во всех отраслях промышленности.

Проблема фотохимических реакций в воздухе, окружающем сварочную дугу

Более сорока лет назад было установлено, что основным источником опасных и вредных факторов сварки в защитных газах является световое излучение ионизированного в дуге аргона. Пики излучения короткого ультрафиолета ионизированного аргона приходятся на 185.0, 194.1, 197.1 и 200.0 нм. Это излучение характерно для Солнца в открытом космосе. До поверхности Земли от Солнца доходят только лучи длиной 290 нм, более короткие тормозятся атмосферой. Поглощение фотона с длиной волны ~ 100-1500 нм, чему соответствует энергия 0,8-12,4 эВ (80 — 1200 кДж/моль), вызывает квантовый переход молекул воздуха и веществ, содержащихся в нем, из основного электронного состояния в одно из возбужденных состояний, или фотоионизацию — отщепление электрона и образование катион-радикала с последующими так называемыми фотохимическими реакциями. (Ю. С. Другов, В. Г. Бе-резкин. Газохроматографический анализ загрязнённого воздуха. – М.: Химия, 1981, 256 с.).

Наиболее активная часть излучения, длиной до 157 нм, тормозится воздухом в радиусе 0,5 м от центра дуги. На расстояние до 1 м доходит излучение длиной до 184 нм и на расстояние до 10 м — 212 нм. При торможении короткого ультрафиолета происходят фотохимические реакции как с основными газами воздуха, так и с многокомпонентной смесью загрязнителей воздуха рабочих мест, содержащих множество токсичных веществ, относящихся к химическим соединениям различных классов. В настоящее время наиболее изучены реакции с молекулярным кислородом и азотом, с образованием озона и оксида азота.

Озон — О3, аллотропная форма кислорода, является мощным окислителем. В отличие от молекулы кислорода, молекула озона состоит из трех атомов и имеет более длинные связи между атомами кислорода. По своей реакционной способности озон занимает второе место, уступая только фтору. Благодаря своей химической активности озон имеет очень низкую предельно допустимую концентрацию в воздухе (соизмеримую с ПДК боевых отравляющих веществ) 5·10-8 % или 0,1 мг/м3, что в 10 раз больше обонятельного порога для человека. Иными словами, если чувствуешь запах озона, то в помещении его в десять раз больше, чем допустимо санитарными нормами. Озон — газ, токсичный при вдыхании. Он раздражает слизистую оболочку глаз и дыхательных путей, повреждает ткани легких. Высокие токсичные концентрации озона вызывают раздражение дыхательных путей, кашель и головокружение.

Окись азота – NО. На воздухе быстро окисляется в двуокись азота — NО2, которая и играет основную роль при отравлении окислами. Предельно допустимая концентрация 2мг/м3 (среднесуточная 0,04 мг/м3). Окислы азота вызывают поражение глубоких отделов воздухоносных путей, в тяжелых случаях – отек легких. Изменения со стороны верхних дыхательных путей при этом слабо выражены.

Отравление озоном и окислами азота при высоких концентрациях может привести и к летальному исходу, причем смерть наступает в результате паралича дыхания.

В воздухе производственных помещений практически всегда содержатся углеродсодержащие примеси, которые поступают в помещения, где производится сварка, либо с атмосферным воздухом, либо от рядом выполняющихся работ по обезжириванию, окраске, переработке пластмасс, термических процессов и литейных работ.

Возбужденные светом молекулы органических веществ могут вступать в различные химические реакции. При этом активность полученных соединений может быть выше, чем в их основном состоянии. В результате происходят необычные химические превращения, не свойственные веществам в невозбужденном состоянии. Токсикология полученных соединений пока не изучена. Но, например, известно, что совместное фотохимическое окисление углеводородов и оксидов азота приводит к образованию токсичных веществ группы ПАН (пероксиа-цетилнитрата и др.). Уже при концентрации 0,2 мг/м3 эти вещества обладают резким слезоточивым действием, повреждают растения и разрушают резину. В более высоких концентрациях они, также как озон и окислы азота, опасны для легких.

Распределение токсичных веществ, образованных в результате фотохимических реакций на рабочих местах сварщиков, практически не изучено. Отдельные сведения о случаях острых отравлений с поражением легких при плохой вентиляции не систематизированы. По нашим наблюдениям, при сварке плавящимся электродом титановых сплавов в аргоне концентрация озона на рабочих местах варьировалась от 8 до 30 ПДК. Все рабочие применяли средства защиты органов дыхания. В результате после 6 часов работы отмечались лишь умеренные колебания функций сердечно-сосудистой и вегетативной нервной системы без выраженных изменений со стороны легких.

Нелишне напомнить, что короткий ультрафиолет сам по себе опасен для живого организма. Он вызывает злокачественные изменения в клетках кожи, убивает не только бактерии и грибки, но и клетки растений. В окружающем нас пространстве короткого ультрафиолета нет. Его задерживает атмосфера, которая и защищает все живое на Земле от губительной части излучения Солнца. Об агрессивности УФ-излучения говорит тот факт, что при массовой сварке титановых изделий за счет отраженного ультрафиолета сварщики, несмотря на наличие надлежащих средств защиты и спецодежды, в 16-ти % имели стойкое раздражение кожи груди и предплечий (эритему) и минимум 1 – 2 раза в год каждый из них обращался в здравпункт для закапывания в глаза обезболивающих и дезинфицирующих капель.

Проблема образования биологически активных веществ в зоне сварочной дуги

В зону дуги при струйной защите смесью аргона и углекислого газа попадает порядка 3 — 6% атмосферного воздуха. В нее же выделяются растворенные в металле газы.

Исследованиями, выполненными в Могилевском государственном техническом университете определено, что в зоне дуги в диапазоне температур 1000 – 6000К возможен синтез биологически активных веществ (БАВ) – СN, HCN, NO2, N2O, СО, которые поступают в воздух рабочей зоны. Наименьшая концентрация БАВ образуется при сварке в чистом аргоне и при сварке в смеси Ar +5% O2. Наибольшая – при сварке в смеси Ar + СО2 (Е. А. Лупаче-ва. Образование биологически активных веществ в зоне горения дуги при сварке в защитных газах. Труды 1-й Международной научно-практической конференции. Защита окружающей среды, здоровье. Безопасность в сварочном производстве. 11-14 сентября 2002 года. – Одесса, с. 456-466).

Проблема чистых, не окисленных паров металлов

Аргон, как известно, химически инертен. В сварочной ванне металл нагревается до температуры свыше температуры плавления. На периферийных участках она близка к температуре плавления металла, а на участках, находящихся под воздействием электрической дуги, значительно выше. При сварке низкоугле-родистой стали наименьшая температура сварочной ванны 1530°С, наибольшая — около 2300°С и средняя — около 1800°C. Температура кипения 2750°С. Постоянный поток аргона снижает температуру над поверхностью ванны, в результате чего испарившаяся часть основного металла и компонентов, пройдя через инертный слой аргона не окислившись, с тепловым потоком поступает во внешнюю среду. Диаметр частиц аэрозолей металла колеблется в интервале 0,1- 0,5 мкм, диаметр агломератов составляет 5-10 мкм, удельная геометрическая поверхность — 2,1-2,5 м2/г.

Проблема образования аэрозолей не-окисленных металлов в струе защитного газа имеет важное значение, как для обеспечения безопасности работ, так и для решения экологической безопасности сварки за счет утилизации образовавшихся высокодисперсных аэрозолей металлов. Все неокисленные металлы горючи (таблица 2).

Например, при сварке оцинкованной стали в смеси аргона и углекислого газа пары цинка, не окислившись, концентрировались на поверхности полиэфирного фильтра. При этом концентрация цинка в аэрозоле составила 18%. Нами определено, что уплотненная сварочная пыль, под воздействием открытого огня тлеет (температура красного каления) до полного окисления с образованием белого дыма окиси цинка. На рисунке представлены последствия оплавления фильтровальной кассеты в результате тления сварочной пыли.

При сварке медно-никелевых трубок для парогенераторов на «Севмашпред-приятии» в среде аргона наблюдалось образование видимых в проходящем свете дуги блестящих частиц неокисленно-го аэрозоля. Для определения химического состава аэрозоля пришлось доработать методику определения улавливанием пыли с дополнительным окислением металлического никеля в жидкостном поглотителе Рыхтера, заполненном азотной кислотой.

Проблема шума

При струйном переносе металла в дуге в газовом пузыре возбуждаются звуковые колебания. Шум сварочной дуги в производственных условиях практически не слышен из-за шума ручного инструмента, шума вентиляции и другого оборудования. Однако, как это видно из рисунка, он приближается к линии допустимых уровней в наиболее опасной для слуха высокочастотной области. (Ровная линия на рисунке — граница ПДУ шума на данных частотах по СН .2.4/2.1.8.562-96).

Выводы

1. При торможении короткого ультрафиолета, излучаемого аргоном, происходят фотохимические реакции, как с основными газами воздуха, так и с многокомпонентной смесью загрязнителей воздуха рабочих мест, содержащих множество токсичных веществ, относящихся к химическим соединениям различных классов. В настоящее время наиболее изучены реакции с молекулярным кислородом и азотом, с образованием озона и оксида азота.

2. Короткий ультрафиолет опасен для живого организма и поражает глаза и незащищенную кожу.

3. В струе защитного газа в зоне дуги возможен синтез биологически активных веществ (БАВ) – СN, HCN, NO2, N2O, СО, которые поступают в воздух рабочей зоны. Наименьшая концентрация БАВ образуется при сварке в чистом аргоне и при сварке в смеси Ar +5% O2. Наибольшая – при сварке в смеси Ar + СО2 .

4. Аэрозоли неокисленных металлов представляют пожарную опасность при накоплении в фильтрующих материалах.

5. MIG/MAG сварка является источником высокочастотного шума, часто замаскированного шумом производственного оборудования.

Рекомендации

1. Никакая MIG/MAG сварка не должна выполняться без эффективной местной вытяжной вентиляции и улавливания пыли.

2. В качестве фильтровальных установок предпочтительны установки, имеющие фильтры для очистки воздуха от газов.

3. Фильтровальные установки должны быть защищены от источников возгорания неокисленной пыли.

4. При проведении сварки необходимо максимально экранировать сварочную дугу, применяя для этого переносные прозрачные для видимого света экраны.

5. Рабочие места сварщиков должны быть экранированы от остальных помещений, с установкой непрозрачных для ультрафиолета экранов.

6. Желательно принимать меры для снижения уровня отраженного ультрафиолета, используя краски на основе окиси цинка, поглощающие УФ-излучение.

7. Никакая MIG/MAG сварка не должна выполняться без средств индивидуальной защиты — сварочных щитков с переменной оптической плотностью, средств защиты рук, плотно закрытой спецодежды и про-тивошумных заглушек.

8. При повышенной чувствительности к воздуху рабочей зоны, даже при положительных результатах анализа воздуха, желательно применять дополнительную защиту органов дыхания — специальные респираторы для сварщика, защищающие от озона.

electrowelder.ru

Отравление алюминием и его соединениями

Трудно найти металл, который был бы так распространен в природе, как алюминий. Правда, его получили в чистом виде довольно поздно, поскольку в земной коре он находится в рассеянном виде. Но зато он по наличию в природе занимает твердое третье место после кислорода и кремния. Кларк этого вещества (или содержание элемента в составе земной коры) достигает 8,8%. Даже обычная глина содержит изрядное количество алюминия в виде алюмосиликатов. А красный вид глины – боксит – является промышленным сырьем.

Если он так распространен, то возможен ли вред алюминия для человека? Многие поколения пользуются посудой из алюминия, какой от нее может быть вред? Старые ложки, которые прожили срок в несколько десятков лет, просто выбрасываются, и никто пока не отправился в больницу после их применения. Насколько может быть вредной кастрюля из алюминия, и при каких условиях это вредное влияние может проявиться?

Старая посуда из алюминия

Известно, что соли алюминия широко применяются в различных областях народного хозяйства, например, в средствах бытовой химии и косметике. Приносит ли алюминий вред или пользу, находясь в шариковых дезодорантах почти в каждом доме? Как проявляются острые отравления этим металлом, и как их лечить? На эти и многие другие вопросы отвечаем в этой статье.

Но прежде, чем рассказать о вреде алюминия для организма, нужно уделить немного внимания его очевидной пользе. Зачем нужен этот элемент? И речь пойдет вовсе не о промышленном применении этого металла – оно хорошо известно. Самолеты и ложки, блоки цилиндров автомобильных двигателей и провода, посуда и косметика – вот лишь немногие примеры применения этого металла. Расскажем, зачем алюминий нужен человеку для здоровья.

Смотрите также статьи про алюминий: Сплав дюралюминий и лом алюминия.

Аргон в природе

Ввиду практически полной инертности Ar представлен в естественной среде исключительно в несвязанном виде. Его процентная доля в различных частях Земли равна приблизительно:

• земная кора — 0,00012%;
• морская вода — 0,00045%;
• атмосфера — 0,926%.

Доля Ar в воздухе выше, чем суммарная доля всех остальных инертных газов. Основным источником для его добычи служит наша атмосфера.

Содержание газов в атмосфере

В коре Земли аргон содержится также в виде радиоактивного изотопа Аргон-40 и появляется в ходе реакции распада изотопов Калия.

Современная наука вместе с остальными инертными газообразными элементами относит Ar к VIII группе периодической системы.

Алюминий и здоровье

Этот металл является жизненно важным. Несмотря на то, что организму его требуется очень немного, буквально следы – около 40 мг в сутки, он входит в состав биологических тканей не только человека и теплокровных животных, но и растений. В последнее время значительно увеличилось поступление этого металла в организм человека, в связи с его большим использованием в индустрии питания. Это посуда и алюминиевая фольга, некоторые пищевые добавки.

“Маалокс” с гидроксидом алюминия

Без алюминия и его соединений не обходится и медицина. Очень многие сорбенты, препараты для уменьшения кислотности желудочного сока содержит соли алюминия. Это Алмагель, Фосфалюгель, Маалокс и им подобные средства. Активно используются соединения элемента для лечения различных форм гастрита, язвенной болезни желудка, для купирования изжоги. Человек потребляет значительное количество этого металла с некоторыми овощными культурами. Так, репа содержит 45 мг алюминия на килограмм, яблоко – до 150 мг. Листья чая содержат большее количество этого металла, до 1400 мг, то есть больше грамма на килограмм массы, и он переходит в напиток.

В мясе алюминия содержится не так много, в среднем около 10 мг на килограмм. Известно, что животные продукты содержит этого вещества в 50 раз меньше, чем растительные. Кроме металла природного происхождения, количество алюминия в продуктах повышается при приготовлении блюд в алюминиевой посуде, и это может привести к проблемам со здоровьем. Какие же соединения являются наиболее вредными?

Химические свойства

Название «аргон» (от греч. — ленивый, медленный, неактивный) — подчеркивает важнейшее свойство элемента — его химическую неактивность.

Пока известны только 2 химических соединения аргона — гидрофторид аргона и CU(Ar)O, которые существуют при очень низких температурах. Кроме того, аргон образует эксимерные молекулы, то есть молекулы, у которых устойчивы возбужденные электронные состояния и неустойчиво основное состояние. Также со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом, гидрохиноном и другими), образует соединения включения (клатраты), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в кристаллической решётке молекулами вещества-хозяина.

Соединения алюминия и их вред

Некоторые соединения алюминия способны вызывать острую интоксикацию. Это хорошо растворимые соли, такие как сульфат, хлорид и нитрат. При этом в незначительных количествах сернокислый алюминий применяется в пищевой промышленности. Гидроксид алюминия может быть как полезным, так и вредным, он является основанием, и проявляет вред, стимулируя гемолитическое действие и разрушая красные кровяные тельца.

Алюминиевая пыль (или алюминиевая пудра)

Средней токсичностью обладает сам металлический алюминий, и особо велик вред от хронического вдыхания алюминиевой пыли. Этот способ интоксикации является промышленным. Если вдыхать алюминиевую пыль, бериллиевую пыль и пыль бронзы, содержащей элемент № 13, то через месяц в легких появляются признаки их воспаления, возникает эмфизема, диффузный пневмосклероз. Вдыхание нитрида алюминия приводят также к воспалению бронхов, пневмосклерозу, дистрофии печёночных клеток.

Сварка алюминиевого корпуса лодки

Также при вдыхании паров алюминия наносится вред центральной нервной системе, и при длительном воздействии этого токсического фактора возникает характерная клиническая симптоматика, описанная ниже, поэтому специалисты по сварке алюминия входят в группу риска. Образующиеся пары алюминия и его соединений наносят выраженный вред здоровью. Если в течение 3 часов ежедневно вдыхать аэрозоль, который выделяется при сварке, то, в конце концов, также разрастается соединительная ткань в легких и уменьшается легочная вентиляция, а в высоких концентрациях аэрозоль вызывает тяжелую пневмонию.

Вреден и хлоргидрат алюминия, но об этом соединении будет рассказано ниже, поскольку он входит в состав косметических препаратов. В состав многих косметических средств входит и такое соединение, как хлорид алюминия: он широко применяется как катализатор при органическом синтезе, и он же является промышленным ядом при проникновении в организм, принося серьезный вред здоровью.

Хлорид алюминия (хлористый алюминия)

Даже глиняная пыль способна к повреждению эпителия дыхательных путей, она вызывает дистрофию хрящевого скелета бронхов с развитием некроза и очагового склероза. Вдыхание пыли, которая скопилась рядом с плавильными печами, в которых получают металл, через несколько месяцев приводит к разрастанию соединительной ткани в легких с развитием фиброза, а через год развиваются рубцы и спайки в легочной ткани.

Фосфид алюминия используется как пестицид, но это соединение нестойкое, и, реагируя с водой, он распадается, выделяя ядовитый фосфин – газ, состоящий из фосфора и водорода, с запахом тухлой рыбы.

Оксид алюминия, который покрывает свежую поверхность металла, также приносит вред здоровью. Вся посуда из этого металла покрыта окисной пленкой, поскольку металл очень быстро окисляется на воздухе, содержащимся в нем кислородом. Есть и совершенно нетоксичный оксид алюминия, встречающийся в природе. Это корунд, и особенно – рубины и сапфиры. Они являются исключительно стойкими и никак не влияют на наше здоровье. А вот посуда из этого «небесного» металла при определённых условиях является достаточно токсичной, и об этом рассказано ниже.

Как добывают аргон

Благодаря значительному с промышленной точки зрения содержанию аргона в воздухе его получают в качестве дополнительного продукта криогенной ректификации O2 и N2.

Технология основана на том факте, что температура кипения (или сжижения) Ar лежит между температурами N2 и O2.

Перед началом процесса воздух подвергается тщательной очистке от пыли в многоступенчатых фильтрах, осушается от водяных паров, а далее мощными компрессорами сжимается до тех пор, пока не перейдет в жидкое состояние. Жидкость перегоняют в ректификационной колонне, чтобы разделить ее на отдельные вещества.

Установка для добычи аргона

Первым испаряется азот при -195 °С, его пары собираются на соответствующей тарелке ректификатора и отводятся в отдельный резервуар. Следующим по высоте (и при температуре кипения -185 °С) отбирается аргонная фракция, содержащая 12% Ar, менее полпроцента азота и кислород. Она подается в следующую ректификационную колонну, в которой процентная доля Ar доводится до 85, оставшееся приходится на кислород со следами азота. Такое вещество называется сырым аргоном, исходным материалом для получения очищенного газа.

В промышленности применяется несколько методов очистки сырого аргона от примесей.

Водород, добавляемый в состав сырья, окисляется на катализаторе и нагреве до 500 °С, таким образом, из состава смеси выводится кислород. Образовавшийся на катализаторе водяной пары удаляют при посредстве влагоотделителя. Газ после этого осушают. Аргон с оставшимся в нем азотом вновь ректифицируют.

Применяются и альтернативные методы получения Ar. Во время синтеза аммиака из азота и водорода в химических реакторах Ar получают как сопутствующий продукт производства. Технологический компонент это синтеза — продувочный газ — содержит до 20% Ar. Из этого газа и извлекают самый спокойный элемент. Стоимость производства, складывающаяся в основном из затрат на охлаждение и нагрев компонентов, делится между аммиаком и аргоном, и получается существенно ниже.

Качество газа, получаемого любым методом, определяется технологией очистки его от небольших количеств остаточного N2, O2, водяных паров и H2.

Аппарат, получающий ионные пучки аргона

Алюминиевая посуда ядовита?

С точки зрения химии, чистый металл на воздухе очень быстро покрывается защитной пленкой оксида. Это можно проверить, потеряв наждачной бумагой алюминиевую кастрюлю. Очень скоро блестящая поверхность станет снова матовой. И раньше считалось, что если оксидная пленка быстро закрывает металлический алюминий, то металл, из которого состоит посуда, безопасен. Но уже около 30 лет назад были проведены эксперименты, которые показали, что алюминий далеко не безопасен, он изменяет энергетический обмен клеточных структур, и потворствует развитию злокачественных опухолей. И посуда – одно из наиболее открытых ворот проникновения этого элемента внутрь.

Алюминиевая посуда в общественной столовой – в таких местах до сих пор используется алюминиевая посуда, в которой готовится еда

Посуда из алюминия очень популярна, поскольку этот металл превосходно проводит тепло, даже толстостенные изделия очень быстро нагреваются. Какой же вред несёт сковорода из литого алюминия? Известно, что до сих пор производят гусятницы с толстым дном из этого металла, казаны и различные кастрюли. Существует и мелкая кухонная утварь: это вилки, ложки, дуршлаги, сита и прочие предметы. Она приобретается в больших количествах бедными слоями населения, поскольку и себестоимость ее, и розничная цена гораздо ниже, чем цена на эмалированную посуду. Но сейчас многие страны отошли от использования металла в посуде.

В нашей стране существует более десятка промышленных предприятий, которые выпускают эту продукцию. Такие заводы существуют в Белгороде, в Каменск-Уральском, и в других городах. Как проникает алюминий в организм?

После тщательной мойки посуды происходит ее повреждение различными металлическими губками, и появляется алюминиевая стружка. Ее не видно, но она в микродозах проникает в пищу. Оксидная пленка не всегда помогает, поскольку довольно часто посуду моют и чистят непосредственно перед приготовлением. В результате возникает диффузия атомов в пищевые продукты.

Мойка алюминиевой посуды

Специалисты по гигиеническим испытаниям посуды рекомендуют в такой дешевой посуде только кипятить воду.

Если в алюминиевой кастрюле кипятить кислые продукты, например, клюквенный морс, или отвар ревеня, то концентрация металла в такого рода растворах возрастает многократно.

Существует постановление главного государственного врача Российской Федерации, в котором запрещается применение алюминиевой посуды в детских учреждениях общепита.

Существенно повышает риск возникновения хронической интоксикации алюминием широкое распространение пищевой фольги, выполненной из этого элемента, а также упаковок типа «Тетра Пак». В такой упаковке существует внутренний слой из фольги, непосредственно соприкасающийся с пищевым продуктом, например с ягодными соками для детского питания.

Состав упаковки Тетра Пак – слои

Поэтому не так велик вред от посуды из литого алюминия, поскольку ей всё-таки пользуются достаточно редко, как вред от всевозможных упаковок с соками, которое приобретаются в больших количествах, и в которых часто находится кислое содержимое. Идеальный вариант для длительного хранения пищевых продуктов, в том числе для детского питания – это стеклянная тара.

Многие учёные считают, что в алюминиевых контейнерах нельзя даже хранить сыпучие продукты, например, соль, крупы и сахар. Алюминий является мягким металлом, и переходит на поверхность сыпучих продуктов, а затем попадает и в пищу. Если продукты имеют активную реакцию, то металл может выщелачиваться из консервных банок или фольги в пищу. Часто к этому приводит производство в котлах из этого металла томатного соуса и кофе.

Поэтому в том случае, если вы хотите сохранить свое здоровье, и здоровье своих детей, то откажитесь от использования литой алюминиевой посуды: от неё нет никакой пользы, а только один вред. Приобретайте соки в супермаркетах только в стеклянной таре. Этот совет выполнить очень трудно, поскольку такие соки продаются далеко не всегда, и стоят достаточно дорого.

Видео: Как делают упаковку Tetra Pak

Кроме выше приведённых фактов нужно учесть, что существует пищевой краситель Е 173, который, хоть и запрещён для использования в ряде стран, НО применяется в России. Это добавка используется для оформления кондитерских изделий, различных тортов и драже. Использование этой добавки придает поверхности кондитерских изделий блестящий и серебристый оттенок.

Торт с добавкой Е173

Существует и пищевой стабилизатор Е 520 – это сульфат алюминия. Наибольшим потребителем сульфата являются консервные комбинаты. Этим соединением обрабатывают некоторые сорта рыбы, он предупреждает распад мышечных волокон и сохраняет товарный вид. Используется этот стабилизатор и для уплотнения яичного белка, а также для производства засахаренных фруктов. В некоторых случаях сульфат алюминия применяется как разрыхлитель теста.

Алюминий в косметике: вред или польза?

Как говорил Дмитрий Иванович Менделеев, «широко простирает химия руки свои в дела человеческие». Относительно алюминия, химия распространила свои длинные руки не только в дела, но и в тела.

Такие соединения, как хлорид алюминия и хлоралгидрат алюминия многие годы используются в качестве средств для уменьшения потоотделения, ликвидации запаха пота в недорогих дезодорантах и антиперспирантах. Они являются очень выгодными для производителей, поскольку обладают сильным эффектом и низкой ценой. Но существует ли вред антиперспирантов с алюминием? Существуют исследования, доказавшие вред алюминия в дезодорантах.

Дезодорант Адидас с aluminum chlorohydrate

Хлоралгидрат алюминия (aluminum chlorohydrate) в дезодоранте фирмы Adidas наносит вред вашему здоровью

Прежде всего, было выявлено, что алюминий из косметических средств проникает через мембрану клеток и попадает в организм уже в виде свободного радикала, то есть ионизированного атома металла, обладающего положительной валентностью 3 +. Излюбленное место локализации алюминия – это печень, нервная ткань, почки и кости. По данным многочисленных исследований выяснилось, что соли этого элемента, даже применяемые местно, обладают системным действием на организм, напоминающим гормон эстроген, и исключительно частое применение таких дезодорантов женщинами увеличивает у них риск развития рака молочной железы.

Поскольку алюминий накапливается в почечной ткани, то дезодоранты, содержащие этот металл, категорически не рекомендуются к применению лицам, которые страдают хронической почечной недостаточностью в тяжёлой степени, и особенно тем, кто посещает сеансы гемодиализа, то есть находится на аппарате «искусственная почка». У таких пациентов соли не выводятся, а только лишь накапливаются в организме.

Видео: Антиперспиранты и дезодоранты, вред хлорида алюминия

Наконец, в парфюмерной промышленности очень широко используются так называемые сложные эфиры – парабены. Их применяют для консервации, вследствие чего парфюмерная композиция переносит длительные сроки хранения. Парабены также часто содержат алюминий, и обладают такой же эстрогеноподобной активностью.

Есть ли альтернатива? Есть: существуют природные антиперспиранты, которые представляют собой кристаллы алюмокалиевых квасцов. У квасцов молекула заряжена отрицательно, в отличие от атома алюминия, и не проникает через клеточную мембрану. Такими камешками пользовались ещё наши предки. Достаточно лишь провести кристаллом квасцов по влажной коже, и он будет действовать подобно дезодоранту, уменьшать образование неприятных запахов, но при этом не принесет такого вреда, как соли алюминия.

Натуральный дезодорант на основе кристалла квасца

Кроме этого, существует от хлорида и хлоралгидрата алюминия и местный вред. Эти соли способны просто закупоривать выводные отверстия потовых желез, что может способствовать развитию гидраденита, если пот не будет отходить без препятствий. Каковы же признаки отравления алюминием его соединениями?

Кислород

Кислород — самый распространённый на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47,4 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород.

Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.

История открытия кислорода.

Впервые кислород был получен 1 августа 1774 года при химических опытах английского химика Джозефа Пристли, который проводил лабораторные работы над оксидом ртути, направляя солнечные лучи с помощью линзы на это соединение. При разложении оксида ртути, Джозефу Пристли удалось выделить простое вещество, которому он дал название «дифлогистированный воздух». В 1775 году Антуан Лавуазье исследовал открытие Джозефа Пристли и установил, что полученный при химической реакции газ, является составным элементом атмосферного воздуха, кислот и многих других веществ. Полученный Джозефом Пристли газ был назван Кислородом. Название «Кислород» произошло от латинского «Oxygenium». Ещё до Пристли, в 1771 году, исследования кислорода проводил шведский химик Карл Шееле. Своему открытию Карл Шееле дал название «огненный воздух», описание которого он изложил в книге. Поскольку публикация книги Шееле произошла позже открытия Пристли, открытие кислорода присвоено именно Джозефу Пристли. В истории открытия кислорода важную роль сыграли опубликованные ранее работы по окислению и разложению ртути, которые проводил французский химик Пьер Байен. Окончательную точку в истории открытия кислорода и итог определения названия открытия поставил французский химик Антуан Лавуазье, оперируя ранее полученными результатами Пристли и Шееле.

Антуан Лавуазье назвал полученный газ «Oxygene». После введения Ломоносовым М. В. слова «кислота» появилось название на русском языке «кислород» (от греч. зн. «рождающий кислоту»).

Получение кислорода.

Получение кислорода происходит двумя способами: промышленным и лабораторным.

Промышленный способ получения кислорода заключается в криогенной ректификации и в применении специальных мембранных кислородных установок.

В лабораториях используют технический кислород (произведённый промышленным путём), который доставляют в металлических кислородных баллонах под давлением 14,7 МПа (150 кгс/см²). В лабораториях получение кислорода ведётся путём нагревания перманганата калия KMnO4, но количество получаемого кислорода не велико. Ещё одним из лабораторных способов получения кислорода является реакция каталитического разложения пероксида водорода, при которой катализатором будет диоксид марганца. При каталитическом разложении хлората калия, также выделяется кислород. Лабораторными способами получения кислорода также являются реакция разложения оксида ртути и электролиз водного щелочного раствора.

Физические свойства кислорода.

Кислород может иметь газообразный, жидкий или твёрдый вид. При нормальных условиях окружающей среды, кислород будет бесцветным газом «парамагнетиком», не имеющим запаха и вкуса. Молекулярная масса кислорода равна 15,9994 г/моль, а масса 1 литра газообразного кислорода равна 1,429 грамма. Следует обратить внимание на то, что кислород слабо растворим в воде или спирте, но обладает высокой растворимостью в расплавленном серебре.

При повышении температуры газообразного кислорода, происходит его обратимый распад на атомы: +2000 C° — 0,03%; +4000 C° — 59%, а при температуре +6000 C° — уже 99,5%.

Жидкий кислород представляет собой жидкость бледно-голубого цвета с температурой кипения -182,98 C° и температурой заморозки -222,65 C°.

Твёрдый кислород представляет собой кристаллы синего цвета с температурой плавления -218,79 C°. Твёрдый, замороженный кислород может находиться в шести разных кристаллических фазах, три из которых могут существовать при давлении 1 атмосферы. Оставшиеся три кристаллические фазы твёрдого кислорода образуются при высоких давлениях.

Оранжевые кристаллы образуются при давлении в интервале 6-8 ГПа. При давлении 10-96 ГПа, цвет кристаллов будет в диапазоне от тёмно-красного оттенка до чёрного цвета. При давлении, превышающем 96 ГПа – кристаллы твёрдого кислорода приобретают металлический блеск и при низких температурах обретают свойство сверхпроводимости.

Химические свойства кислорода.

Кислород является очень сильным окислителем (степень -2) и может взаимодействовать с большинством элементов, образуя при этом оксиды. Процесс окисления происходит с выделением тепловой энергии и ускоряется при увеличении температуры. При нормальных условиях кислород вступает в реакцию со всеми химическими элементами кроме: золота, инертных газов (Гелий, Криптон и Ксенон, Неон и Радон); при воздействии электрических разрядов и ультрафиолета, происходит взаимодействие с галогенами. Кислород способствует процессам дыхания живых организмов, горения и гниения. В свободном виде, кислород существует двух модификаций – O2 и O3.

Применение кислорода.

Кислород применяется в разных областях человеческой деятельности: Металлургия. Кислород применяется, при производстве стали и при выработке некоторых цветных металлов. Сварка и резка металлов. При газосварочных работах и резке металлов может использоваться кислород в баллонах. Ракетное топливо. В ракетном топливе жидкий кислород применяется в качестве мощного окислителя. Медицина. В медицине кислород используется в металлических кислородных баллонах. Кислород используется в медицинской аппаратуре искусственного дыхания. Пищевая промышленность. Кислород является зарегистрированной пищевой добавкой E948 и применяется в качестве упаковочного газа. Химическая промышленность. Кислород – это мощный реактив-окислитель!

Токсические производные кислорода.

Реактивные формы кислорода (в том числе озон) являются очень токсичными для живых организмов продуктами, которые получаются при активировании или частичном восстановлении кислорода.

Симптомы и признаки

Прежде всего, алюминий очень вреден для центральной нервной системы, и симптомы отравления алюминием чаще всего проявляются еего нейротоксическим действием.

При длительном воздействии этих солей, появляются такие симптомы:

• возникают судороги;
• снижение памяти и концентрации внимания;
• возникает депрессивное состояние;
• развивается нарушение координации движений.

и такое состояние называется токсической энцефалопатией. До сих пор дискутируется роль алюминиевой интоксикации в возникновении тяжёлого заболевания, разрушающего личность – болезни Альцгеймера.

Хроническая интоксикация алюминием вызывает нарушение экстрапирамидной нервной системы, которая контролирует бессознательную двигательную активность и мышечный тонус. Длительное воздействие алюминия на нервную ткань ухудшает ее трофику и приводит к развитию нейродегенеративных изменений.

В случае острого отравления алюминием и его соединениями у пациента развиваются симптомы:

• заторможенность;
• возможна потеря сознания;
• развитие коматозного состояния.

В случае хронической интоксикации этим металлом у пациента:

• возникают расстройства речи в виде заикания;
• нарушение произвольных двигательных навыков.

Эти признаки возникают довольно рано. Поздними же симптомами алюминиевой интоксикации будет являться наличие признаков:

• хроническое нарушение речи;
• судорожный синдром;
• изменения личности с развитием деменции и потерей памяти;
• полный распад моторных навыков.

В детском возрасте избыток алюминия, который чаще всего возникает при частом употреблении соков в пакетиках, способствует развитию повышенной моторной активности, возбудимости, появляются головные боли. У школьников избыток алюминия приводит к агрессивности, расстройствам памяти и появлению трудностей в учебе.

Кроме центральной нервной системы алюминий поражает и скелет человека. Вред алюминия для костей состоит в том, что он конкурирует с кальцием, и вытесняет его из нормальной костной ткани в кровь. В результате у человека снижается количество активных клеток – остеобластов, которые синтезируют и обновляют костную ткань. При длительном воздействии алюминия кости размягчаются, что приводит к возникновению патологических переломов и проблем с зубами – флюороз.

Флюороз зубов также является следствием длительной интоксикации алюминием

В клинике это проявляется болями в костях, и мышечной слабостью в ногах, а переломы появляются на поздних стадиях. При сдаче анализов становится заметным повышение кальция в сыворотке крови, поскольку алюминий просто «выгоняет» его из костей, а также попутно увеличение и самого алюминия. Минерализация костей снижается, это хорошо заметно при проведении такого исследования, как денситометрия.

На фото результаты анализа крови из которых видно, что содержания кальция в крови повышено

Особо отмечают врачи вред алюминия для здоровья беременных. Кормящие матери, которые работали на алюминиевом производстве и страдали хронической профессиональной интоксикацией, передавали этот металл детям с грудным молоком. По результатам исследований, они отставали в росте и развитии, нервная система у них была более слабо развита по сравнению со сверстниками. Поэтому современные европейские рекомендации советуют ограничить или исключить препараты для изжоги и язвенной болезни, которые содержат соединения этого металла, и не применять их у беременных и кормящих матерей.

Вред алюминия на организм человека и в том, что он подавляет иммунную систему. Под его воздействием лимфоциты снижают активность и начинают плохо размножаться. Вследствие угнетения иммунитета возникает аллергия на алюминий, и не только на него. Этот металл вызывает супрессию иммунного ответа и способствует активизации различных аутоиммунных заболеваний у пожилых. К ним относится такая патология, как ревматоидный артрит, тяжёлое течение псориаза и системная склеродермия.

Признаки отравления фосфидом алюминия заключаются в токсическом действии фосфина. Это очень ядовитый газ, его запах тухлой рыбы ощущается при концентрации 2 мг на кубометр, а если долго вдыхать фосфин в концентрации 10 мг на кубометр, то возможен смертельный исход. При остром отравлении фосфином отсутствуют специфические симптомы, их даже можно спутать с гриппом и пищевым отравлением.

Фосфид алюминия в таблетках

Обычно затрудняется дыхание, возникает головокружение, тошнота и рвота, появляется головная боль и судороги. Возникает боль в животе, появляется кашель. При серьезных отравлениях фосфином состояние может быть настолько тяжелым, что человек теряет сознание и гибель наступает от остановки дыхания и сердечной деятельности. Очень важно помнить, что симптомы отравления фосфином могут возникнуть спустя двое суток после прекращения его использования в качестве пестицида или средства для протравливания зерна.

Отравление аргоном симптомы

Вещество относится к инертным газам, которое не обладает запахом, вкусом и цветом. Его содержание в организме близко к 2,5%. Благодаря азоту идет построение клеток и тканей, происходит энергетический обмен, поскольку он входит в состав аминокислот, из которых строятся белки. А так как человек – это белковая конструкция, то роль азота недооценивать нельзя.

Элемент в виде соединений входит в состав некоторых гормонов (инсулин, тироксин, адреналин), медиаторов, за счет которых происходит контакт между нервными клетками (ацетилхолин). Диоксид азота и его производные (нитроглицерин) влияют на гладкую мускулатуру, расширяя и сужая кровеносные сосуды.

https://www..com/watch?v=ytadvertiseru

Атмосферный азот не способен усваиваться организмом, его можно получить только с пищей, содержащей азотистые соединения (пептиды, аминокислоты, пурины). Азотное отравление наступает при попадании избыточного количества вещества с продуктами, содержащими нитраты, или через воздух (вдыхание паров).

Механизм отравления азотом до конца не изучен. Выяснено, что он растворяется в жировых клетках и вызывает общую интоксикацию, которая продолжается до его полного выведения. Азот «налипает» на мембранах нервных клеток, вызывая проблемы в передаче нервных импульсов, что поражает ЦНС человека и оказывает влияние на умственную активность.

Картина симптомов отравления азотом следующая:

• провалы в памяти и состояние веселья;
• слуховые и зрительные галлюцинации;
• развитие продолжительного кашля с выделением крови;
• боли в области грудной клетки;
• апатия и головные боли;
• субфебрильный рост температуры тела;
• синюшный оттенок кожного эпидермиса;
• усиленное сердцебиение.

В артериях растет давление, что внешне выражается в виде опьянения. Сбивается дыхание и наблюдаются приступы удушья. Поражается ЦНС, что снижает умственную работоспособность и вызывает провалы в памяти. Все симптомы идут на фоне общего ослабления организма. Человек испытывает недомогание, у него отсутствует желание к активным действиям, двигательной активности.

Определить отравление закисью азота можно визуально. Это соединение используют наркоманы как ингаляцию, вдыхая смесь из воздушных шариков. При его распространении в организма наступает состояние эйфории, недаром газ называют «веселящим». У человека наблюдается шаткая походка, беспричинный смех, несвязная речь.

Отравление окислами азота также распознается при нарушении координации движении, потери памяти, замедленной мыслительной деятельностью. При данных симптомах следует обратиться за медицинской помощью, поскольку точный диагноз может поставить только врач.

Симптомы отравления азотом проявляются на протяжении 90 мин. Затем признаки постепенно затухают и с новой силой возобновляются через 5-6 часов.

Лечение

Специфическим антидотом, который улучшает состояние здоровья пациента при алюминиевом отравлении, является дефероксамин. Этот препарат применяется для лечения так называемой диализной энцефалопатии и остеомаляции, или размягчения костной ткани. У пациентов с алюминиевой интоксикацией рекомендуется применять дефероксамин только в тех случаях, если концентрация алюминия в плазме крови превысило 200 мкг на миллилитр. Этот препарат не продаётся в аптеках, и приобрести его нельзя, он встречается в центрах гемодиализа, где установлены аппараты «искусственная почка».

Дефероксамин

Лечение отравления алюминием также предусматривает симптоматическую терапию: борьбу с бронхоспазмом, дыхание кислородом, купирование судорожного синдрома, применение витаминов группы B для лечения энцефалопатии, использование специальных препаратов для купирования экстрапирамидных нарушений.

В заключение можно сказать, что польза и вред алюминия для человека очевидны. Поэтому необходимо помнить, что алюминиевую интоксикацию гораздо проще предупредить, чем лечить ее. Этот металл встречается и в промышленности, и в быту очень широко, и каждый человек может принять соответствующие меры для уменьшения своего контакта с этим нужным и таким коварным металлом.

Ниже предлагаем посмотреть несколько интересных видео о вреде алюминия:

к содержанию

Вред от сварки и профессиональные заболевания сварщиков

Электросварка — это, безусловно, вредный процесс, который связан не только с выделением химических веществ, но и с высокими температурами, а также с ярким ультрафиолетовым излучением. Недаром же сварщикам дают молоко за вредность. Так вот, без надлежащей защиты, сварка наносит непоправимый вред человеческому здоровью.

Но даже под надёжной защитой сварочной маски и робы, существует такое понятие как профессиональное заболевание. У сварщиков, которые проработали по 20-30 лет, появляются свои болезни, которые характеризуются совокупностью профессиональных заболеваний.

Насколько сварка вредна? Какими профессиональными заболеваниями болеют сварщики, и что можно сделать, чтобы избежать болезней?

Вред от сварки инвертором и профессиональные заболевания сварщиков

Во время сварки металлов на сварщика воздействуют три основных фактора, относящихся к негативным. В первую очередь, это:

1. Химический фактор — сварочный процесс протекает с выделением вредных химических веществ. Расплавление металла характеризуется выбросом наружу газов и паров, вдыхать которые нельзя.

1. Ультрафиолетовое излучение — самый главный враг здоровью сварщика, это ультрафиолет, возникающий вследствие электросварки. Со временем, если глаза постоянно подвергаются вредному воздействию ультрафиолета, падает зрение, и это также является профессиональным заболеванием всех сварщиков.

1. Физический фактор — сварка металлов связана с различными физическими нагрузками, среди которых, монотонная работа, также имеет место быть. В первую очередь, это постоянно повторяющиеся движения и позы, в которых сварщик должен находиться непрерывно для того, чтобы выполнить свою работу, качественно.

Избежать многих заболеваний от сварки можно, если строго-настрого соблюдать правила и технику безопасности при выполнении электросварочных работ.

История открытия

История открытия аргона начинается в 1785 году, когда английский физик и химик Генри Кавендиш, изучая состав воздуха, решил установить, весь ли азот воздуха окисляется.

Дальнейшая история открытия аргона связана с именем Рэлея, который несколько лет посвятил исследованиям плотности газов, особенно азота.

У известного уже в то время английского химика Уильяма Рамзая также не было готового ответа, но он предложил Рэлею своё сотрудничество. Интуиция побудила Рамзая предположить, что азот воздуха содержит примеси неизвестного и более тяжёлого газа, а Дьюар обратил внимание Рэлея на описание старинных опытов Кавендиша (которые уже были к этому времени опубликованы).

Большую роль в изучении нового газа сыграл спектральный анализ. Спектр выделенного из воздуха газа с его характерными оранжевыми, синими и зелёными линиями резко отличался от спектров уже известных газов. Уильям Крукс, один из виднейших спектроскопистов того времени, насчитал в его спектре почти 200 линий. Уровень развития спектрального анализа на то время не дал возможности определить, одному или нескольким элементам принадлежал наблюдаемый спектр. Несколько лет спустя выяснилось, что Рамзай и Рэлей держали в своих руках не одного незнакомца, а нескольких — целую плеяду инертных газов.

7 августа 1894 года в Оксфорде, на собрании Британской ассоциации физиков, химиков и естествоиспытателей, было сделано сообщение об открытии нового элемента, который был назван аргоном.

Правила работы с электросваркой

Сварочный процесс — самый мощный по выделению инфракрасного излучения. Можно даже не ходить в солярий, достаточно отложить маску и спецодежду в сторону, и варить без них. Причём начинающие сварщики мало уделяют этому внимания, и думают, что если защитил глаза, то остальные, открытые части тела, можно даже не закрывать.

Поэтому первое и главное правило при работе с электросваркой заключается в надёжной защите глаз и открытых частей тела, от вредного воздействия ультрафиолета. Благо на сегодняшний день можно купить очень качественную спецодежду и автоматические маски для сварки, которые помогут уберечь глаза от электроофтальмии и ухудшения зрения от сварки.

Не меньший вред сварщику наносит и химический фактор, о котором уже упоминалось выше, в данной статье сайта о ручной дуговой сварке mmasvarka.ru. Сварка в закрытом помещении, да ещё и без качественной вентиляции, может привести к отравлению продуктами сгорания металлов и электродной обмазки.

Вот почему, осуществлять сварочные работы нужно на открытом воздухе или в помещениях с хорошей вентилируемостью. При этом важно не забывать и о правилах пожарной безопасности при сварке, которыми, ни в коем случае, нельзя пренебрегать.

Меры безопасности

Применение технического газа аргона не требует специальных мер предосторожности. Этот газ обладает высокими экологическими свойствами. Это природный газ, который не претерпевает никаких технологических изменений. При этом аргон не отличается повышенной взрывоопасностью. Технология транспортировки и хранения газовых баллонов, наполненных аргоном, соответствует требованиям, применяемым для остальных технических газов.

Источники

• https://MetalListen.ru/raboty-s-metallami/argon-primenenie.html
• https://www.gaz-kom.ru/katalog/texnicheskie-gazyi/argon/
• https://himsnab-spb.ru/article/ps/ar/
• https://ballonis.ru/stati/gaz-argon-tehnicheskie-harakteristiki-i-primenenie